Minerálna kozmetika: základné vlastnosti. Fyzikálne vlastnosti minerálov Technológia výroby minerálnej vlny

Definícia minerálov sa uskutočňuje podľa fyzikálnych vlastností, ktoré sú určené materiálovým zložením a štruktúrou kryštálovej mriežky minerálu. Sú to farba minerálu a jeho prášku, lesk, priehľadnosť, povaha lomu a štiepenia, tvrdosť, špecifická hmotnosť, magnetizmus, elektrická vodivosť, kujnosť, krehkosť, horľavosť a vôňa, chuť, drsnosť, obsah tuku, hygroskopickosť. Pri určovaní niektorých minerálov možno použiť ich pomer k 5-10% kyseline chlorovodíkovej (uhličitany varu).

Otázka charakteru sfarbenia minerálov je veľmi komplikovaná. Povaha farieb niektorých minerálov ešte nebola stanovená. V najlepšom prípade je farba minerálu určená spektrálnym zložením svetelného žiarenia odrazeného minerálom alebo je určená jeho vnútornými vlastnosťami, nejakým chemickým prvkom, ktorý je súčasťou minerálu, jemne rozptýlenými inklúziami iných minerálov, organickou hmotou, a iné dôvody. Farbiaci pigment je niekedy rozmiestnený nerovnomerne, v pruhoch, čím vznikajú viacfarebné vzory (napríklad v achátoch).

Nepravidelné pásy achátu

Farba niektorých priehľadných minerálov sa mení v dôsledku odrazu svetla dopadajúceho na ne od vnútorných povrchov, prasklín alebo inklúzií. Ide o javy dúhovej farby minerálov chalkopyrit, pyrit a iridescencia - modré, modré preteky labradora.

Niektoré minerály sú viacfarebné (polychrómované) a majú rôzne farby po celej dĺžke kryštálu (turmalín, ametyst, beryl, sadra, fluorit atď.).

Farba minerálu môže byť niekedy diagnostická. Napríklad vodné soli medi sú zelené alebo modré. Charakter farby minerálov sa určuje vizuálne, zvyčajne porovnaním pozorovanej farby so známymi pojmami: mliečne biela, svetlozelená, čerešňovo červená atď. Táto vlastnosť nie je vždy charakteristická pre minerály, pretože farby mnohých z nich sa veľmi líšia.

Často je farba určená chemickým zložením minerálu alebo prítomnosťou rôznych nečistôt, v ktorých sú chemické prvky - chromofóry (chróm, mangán, vanád, titán atď.). Mechanizmus vzhľadu konkrétnej farby na drahokamoch stále nie je vždy jasný, pretože ten istý chemický prvok môže farbiť rôzne drahokamy v rôznych farbách: prítomnosť chrómu robí rubínovo červenú a smaragdovo zelenú.

Pomlčková farba

Spoľahlivejším diagnostickým znakom ako farba minerálu je farba jeho prášku, ktorá zostane, keď testovaný minerál poškriabe matný povrch porcelánového taniera. V niektorých prípadoch sa farba čiary zhoduje s farbou samotného minerálu, v iných je úplne iná. Takže v rumelke je farba minerálu a prášku červená a v mosadzno-žltom pyrite je čiara zeleno-čierna. Vlastnosť je daná mäkkými a stredne tvrdými minerálmi, kým tvrdé doštičku len poškriabajú a zanechávajú na nej ryhy.

Farebné črty minerálov na porcelánovom tanieri

Transparentnosť

Podľa schopnosti prenášať svetlo sa minerály delia do niekoľkých skupín:

• transparentný(horský krištáľ, kamenná soľ) - prenáša svetlo, predmety sú cez ne jasne viditeľné;
• priesvitný(chalcedón, opál) - predmety, predmety sú cez ne zle viditeľné;
• priesvitný len vo veľmi tenkých platniach;
• nepriehľadné- svetlo sa neprepúšťa ani tenkými platňami (pyrit, magnetit).

Lesknite sa

Lesk je schopnosť minerálu odrážať svetlo. Neexistuje žiadna prísna vedecká definícia pojmu brilantnosť. Rozlišujte minerály s kovovým leskom ako leštené minerály (pyrit, galenit); s polokovovým (diamantové, sklenené, matné, olejové, voskové, perleťové, dúhové, hodvábne).

Štiepenie

Fenomén štiepenia v mineráloch je určený adhéziou častíc vo vnútri kryštálov a je spôsobený vlastnosťami ich kryštálových mriežok. K štiepeniu minerálov dochádza najľahšie paralelne s najhustejšími sieťami kryštálových mriežok. Tieto siete sa najčastejšie a v najlepšom vývoji prejavujú aj vo vonkajšom obmedzení kryštálu.

Počet štiepnych rovín v rôznych mineráloch nie je rovnaký, až šesť, a stupeň dokonalosti rôznych rovín nemusí byť rovnaký. Existujú nasledujúce typy štiepenia:

• veľmi perfektné keď sa minerál bez väčšej námahy rozštiepi na jednotlivé listy alebo platne s hladkými lesklými povrchmi - štiepne roviny (sadrovec).
• perfektné, zistený ľahkým dopadom na minerál, ktorý sa rozpadá na kúsky, obmedzené len hladkými lesklými plochami. Nerovné povrchy mimo roviny štiepenia vznikajú veľmi zriedkavo (kalcit sa štiepi na pravidelné kosoštvorce rôznych veľkostí, kamenná soľ na kocky, sfalerit na kosoštvorcové dvanásťsteny).
• stred, ktorá sa prejavuje v tom, že pri náraze na minerál sa vytvárajú zlomy pozdĺž štiepnych rovín aj pozdĺž nerovných povrchov (živce - ortoklas, mikroklin, labrador)
• nedokonalé. Štiepne roviny v minerále sú ťažko zistiteľné (apatit, olivín).
• veľmi nedokonalé. V minerále nie sú žiadne štiepne roviny (kremeň, pyrit, magnetit). Zároveň sa niekedy v dobre brúsených kryštáloch nachádza kremeň (horský krištáľ). Preto je potrebné rozlíšiť prirodzené plochy kryštálu od štiepnych rovín, ktoré sa objavujú pri zlomení minerálu. Roviny môžu byť rovnobežné s okrajmi a majú sviežejší vzhľad a silnejší lesk.

zalomiť

Povaha povrchu vytvoreného počas lomu (štiepenia) minerálu je odlišná:

1. Hladká prestávka ak k štiepeniu minerálu dochádza pozdĺž štiepnych rovín, ako napríklad v kryštáloch sľudy, sadry, kalcitu.
2. kroková zlomenina získané, keď sú v minerále pretínajúce sa štiepne roviny; možno ho pozorovať v živcoch, kalcite.
3. nerovnomerná zlomenina charakterizované absenciou lesklých štiepnych plôch, ako napríklad kremeň.
4. zrnitý lom pozorované v mineráloch so zrnito-kryštalickou štruktúrou (magnetit, chromit).
5. zemný zlom charakteristické pre mäkké a vysoko porézne minerály (limonit, bauxit).
6. konchoidný- s konvexnými a konkávnymi oblasťami ako pri lastúrach (apatit, opál).
7. trieska(ihličkovitý) - nerovný povrch s úlomkami orientovanými jedným smerom (selenit, chryzotilový azbest, rohovec).
8. Zahnutý– na štiepanom povrchu sa objavujú háčikovité nerovnosti (natívna meď, zlato, striebro). Tento typ lomu je typický pre kujné kovy.

Hladký lom na sľude Hrubý lom na ružovom kremeni Stupňovitý lom na halite. © Rob Lavinsky Zrnitý lom chromitu. © Piotr Sosonovski
Zemitý lom limonitu Konchoidálny lom na pazúriku Odštepový lom na aktinolite. © Rob Lavinsky Hákový zlom v medi

Tvrdosť

Minerálna tvrdosť- je to miera odolnosti ich vonkajšieho povrchu proti prieniku iného, ​​tvrdšieho minerálu a závisí od typu kryštálovej mriežky a sily väzieb atómov (iónov). Tvrdosť sa zisťuje poškrabaním povrchu minerálu nechtom, nožom, sklom alebo minerálmi so známou tvrdosťou z Mohsovej stupnice, ktorá zahŕňa 10 minerálov s postupne sa zvyšujúcou tvrdosťou (v relatívnych jednotkách).

Relativita polohy minerálov z hľadiska stupňa zvýšenia ich tvrdosti je viditeľná pri porovnaní: presné stanovenie tvrdosti diamantu (tvrdosť na stupnici 10) ukázalo, že je viac ako 4000-krát vyššia ako tvrdosť mastenca. (tvrdosť - 1).

Mohsova stupnica

Hlavná hmota minerálov má tvrdosť 2 až 6. Tvrdšie minerály sú bezvodé oxidy a niektoré silikáty. Pri určovaní minerálu v hornine je potrebné zabezpečiť, aby to bol minerál, ktorý sa testuje, a nie hornina.

Špecifická hmotnosť

Špecifická hmotnosť sa pohybuje od 0,9 do 23 g/cm3. Pre väčšinu minerálov je to 2 - 3,4 g / cm 3, rudné minerály a prírodné kovy majú najvyššiu špecifickú hmotnosť 5,5 - 23 g / cm 3. Presná špecifická hmotnosť sa určuje v laboratóriu a v bežnej praxi - "vážením" vzorky na ruke:

1. Svetlo (so špecifickou hmotnosťou do 2,5 g / cm 3) - síra, kamenná soľ, sadra a iné minerály.
2. Stredné (2,6 - 4 g / cm 3) - kalcit, kremeň, fluorit, topás, hnedá železná ruda a iné minerály.
3. S veľkou špecifickou hmotnosťou (viac ako 4). Sú to baryt (ťažký rahno) - so špecifickou hmotnosťou 4,3 - 4,7, sírové rudy olova a medi - merná hmotnosť 4,1 - 7,6 g / cm 3, prírodné prvky - zlato, platina, meď, železo atď. d. so špecifickou hmotnosťou od 7 do 23 g / cm 3 (osmické irídium - 22,7 g / cm 3, platinové irídium - 23 g / cm 3).

magnetizmus

Vlastnosť minerálov byť priťahovaná magnetom alebo vychyľovať strelku magnetického kompasu je jedným z diagnostických znakov. Magnetit a pyrhotit sú vysoko magnetické minerály.

Kujnosť a krehkosť

Kujné sú minerály, ktoré pri údere kladivom menia svoj tvar, ale nedrolia sa (meď, zlato, platina, striebro). Krehké - pri náraze sa rozpadajú na malé kúsky.

Elektrická vodivosť

Elektrická vodivosť minerálov je schopnosť minerálov viesť elektrický prúd pod vplyvom elektrického poľa. Inak sa minerály označujú ako dielektrika, t.j. nevodivé.

Horľavosť a zápach

Niektoré minerály sa od zápalky vznietia a vytvárajú charakteristické pachy (síra - oxid siričitý, jantár - aromatický zápach, ozocerit - dusivý zápach oxidu uhoľnatého). Zápach sírovodíka sa objavuje pri náraze na markazit, pyrit, pri mletí kremeňa, fluoritu, kalcitu. Keď sa kúsky fosforitu trú o seba, objaví sa zápach spálenej kosti. Kaolinit, keď sa namočí, získava vôňu kachlí.

Ochutnajte

Chuťové vnemy spôsobujú len minerály dobre rozpustné vo vode (halit - slaná chuť, sylvín - horko slaná).

Drsnosť a mastnota

Mastné, mierne mazľavé sú mastenec, kaolinit, drsný - bauxit, krieda.

Hygroskopickosť

Ide o vlastnosť minerálov, ktoré sa zvlhčujú priťahovaním molekúl vody z prostredia vrátane vzduchu (karnallit).

Niektoré minerály reagujú s kyselinami. Na identifikáciu minerálov, ktoré sú v chemickom zložení soľami kyseliny uhličitej, je vhodné použiť reakciu ich varu so slabou (5 - 10%) kyselinou chlorovodíkovou (kalcit, dolomit).

Rádioaktivita

Rádioaktivita môže slúžiť ako dôležitý diagnostický znak. Niektoré minerály obsahujúce rádioaktívne chemické prvky (ako je urán, tórium, tantal, zirkónium, tórium) majú často významnú rádioaktivitu, ktorú je možné ľahko zistiť domácimi rádiometrami. Na kontrolu rádioaktivity sa najprv zmeria a zaznamená hodnota pozadia rádioaktivity, potom sa na detektor prístroja umiestni minerál. Nárast nameraných hodnôt o viac ako 15 % naznačuje rádioaktivitu minerálu. Rádioaktívne minerály sú: abernathyit, bannerit, gadolinit, monazit, orthit, zirkón atď.

žiara

žiarivý fluorit

Niektoré minerály, ktoré samy nežiaria, začnú žiariť za rôznych špeciálnych podmienok (zahrievanie, ožarovanie röntgenovými, ultrafialovými a katódovými lúčmi; pri rozbití alebo dokonca poškriabaní). Existujú nasledujúce typy luminiscencie minerálov:

1. Fosforescencia - schopnosť minerálu žiariť minúty a hodiny po vystavení určitým lúčom (willemit žiari po vystavení krátkym ultrafialovým lúčom).
2. Luminiscencia - schopnosť žiariť v momente ožiarenia určitými lúčmi (scheelit pri ožiarení ultrafialovým žiarením a lúčmi svieti na modro).
3. Termoluminiscencia - žiara pri zahrievaní (fluorit svieti fialovo-ružovo).
4. Triboluminiscencia - žiara v momente škrabania nožom alebo štiepania (korund).

Asterizmus

Asterizmus alebo hviezdny efekt

Asterizmus alebo efekt hviezdnatosti je vlastný len málo minerálom. Spočíva v odraze (difrakcii) svetelných lúčov od inklúzií v minerále, orientovaných v určitých kryštalografických smeroch. Najlepšími predstaviteľmi tejto vlastnosti sú hviezdny zafír a hviezdicový rubín.

V mineráloch s vláknitou štruktúrou (mačacie oko) sa pozoruje tenký pásik svetla, ktorý môže pri otáčaní kameňa zmeniť svoj smer (iridiscencia). Svetelná hra na povrchu opálu alebo žiarivé pávie farby labradora sa vysvetľujú interferenciou svetla - miešaním svetelných lúčov pri ich odraze od vrstiev balených kremičitých guľôčok (v opále) alebo od najtenších lamelárne kryštalické výrastky (labrador, mesačný kameň).

Keď skúmame minerály v múzejných vitrínach alebo podnosoch so špeciálne vybranými vzorkami, mimovoľne nás zasiahne rôznorodosť vonkajších znakov, ktorými sa od seba líšia.

Niektoré minerály sa javia ako priehľadné (horský krištáľ, kamenná soľ), iné sa javia zakalené, priesvitné alebo úplne nepriehľadné (magnetit, grafit).

Pozoruhodnou vlastnosťou mnohých prírodných zlúčenín je ich farba. Pre množstvo minerálov je stály a veľmi charakteristický. Napríklad: rumelka (sulfid ortuti) má vždy karmínovočervenú farbu; malachit sa vyznačuje jasne zelenou farbou; kubické kryštály pyritu sú ľahko rozpoznateľné podľa ich kovovej zlatistej farby atď. Spolu s tým je premenlivá aj farba veľkého množstva minerálov. Sú to napríklad odrody kremeňa: bezfarebný (priehľadný), mliečne biely, žltkastohnedý, takmer čierny, fialový, ružový.

Lesk je tiež veľmi charakteristickým znakom mnohých minerálov. V niektorých prípadoch je to veľmi podobné lesku kovov (galenit, pyrit, arzenopyrit), v iných - lesku skla (kremeň), perleť (muskovit). Je tiež dosť minerálov, ktoré aj v čerstvom lomu vyzerajú matne, čiže nemajú lesk.

Minerály sa často nachádzajú v kryštáloch, niekedy veľmi veľkých, inokedy extrémne malých, ktoré možno vidieť len lupou alebo mikroskopom. Pre množstvo minerálov sú veľmi typické kryštalické formy, napríklad: pre pyrit - kubické kryštály; pre granáty - kosoštvorcové dvanásťsteny; pre beryl - šesťhranné hranoly. Vo väčšine prípadov sú však minerálne hmoty pozorované vo forme súvislých zrnitých agregátov, v ktorých jednotlivé zrná nemajú kryštalografické obrysy. Mnohé minerálne látky sú distribuované aj vo forme sintrových hmôt, niekedy až bizarného tvaru, ktorý nemá nič spoločné s kryštálmi. Takými sú napríklad ľadvinovité masy malachitu, stalaktitové útvary limonitu (hydroxidy železa).

Minerály sa líšia aj ďalšími fyzikálnymi vlastnosťami. Niektoré z nich sú také tvrdé, že ľahko zanechávajú škrabance na skle (kremeň, granát, pyrit); iné samotné sú poškriabané úlomkami skla alebo ostrím noža (kalcit, malachit); iné majú takú nízku tvrdosť, že sa dajú ľahko kresliť nechtom (sadra, grafit). Niektoré minerály sa pri štiepení ľahko štiepia pozdĺž určitých rovín a vytvárajú úlomky správneho tvaru, podobné kryštálom (kamenná soľ, galenit, kalcit); iné poskytujú zakrivené, "konchoidné" povrchy v lomoch (kremeň). Vlastnosti, ako je špecifická hmotnosť, tavnosť atď., sa tiež značne líšia.

Chemické vlastnosti minerálov sú rovnako odlišné. Niektoré sú ľahko rozpustné vo vode (kamenná soľ), iné sú rozpustné len v kyselinách (kalcit), iné sú odolné aj voči silným kyselinám (kremeň). Väčšina minerálov je dobre zachovaná vo vzduchu. Je však známych množstvo prírodných zlúčenín, ktoré sa ľahko oxidujú alebo rozkladajú v dôsledku kyslíka, oxidu uhličitého a vlhkosti obsiahnutej vo vzduchu. Už dávno sa tiež zistilo, že niektoré minerály vplyvom svetla postupne menia svoju farbu.

Všetky tieto vlastnosti minerálov sú kauzálne závislé od charakteristík chemického zloženia minerálov, od kryštalickej štruktúry látky a od štruktúry atómov alebo iónov, ktoré tvoria zlúčeniny. Mnohé z toho, čo sa predtým zdalo záhadné, sa teraz vo svetle moderných výdobytkov exaktných vied, najmä fyziky a chémie, stáva čoraz jasnejším.

V tejto súvislosti si pripomeňme niektoré pre nás najdôležitejšie ustanovenia fyziky, chémie, kryštalochémie a koloidnej chémie.

Súhrnné stavy minerálov. Ako už bolo spomenuté, podľa existujúcich troch stavov agregácie hmoty sa minerály rozlišujú na pevné, kvapalné a plynné.

Akákoľvek látka anorganickej povahy v závislosti od teploty a tlaku môže byť v akomkoľvek stave agregácie a keď sa tieto faktory zmenia, prechádza z jedného stavu do druhého.

Limity stability každého stavu agregácie sú vo veľmi odlišných teplotných rozsahoch v závislosti od povahy látky. Pri atmosférickom tlaku pri izbovej teplote je väčšina minerálov v pevnom stave a topí sa pri vysokých teplotách, zatiaľ čo za týchto podmienok ortuť existuje v kvapalnej forme a sírovodík a oxid uhličitý existujú v plynnom stave.

Zastúpená je väčšina pevných minerálov kryštalické látky, teda látky s kryštalickou štruktúrou. Každá kryštalická látka má určitú teplotu topenia, pri ktorej dochádza k zmene stavu agregácie látky s absorpciou tepla, čo jednoznačne ovplyvňuje správanie vykurovacích kriviek (obr. 5, A). V určitom časovom intervale sa teplo odovzdané do systému vynakladá na proces tavenia (krivka sa splošťuje).

Kryštalizácia ochladenej homogénnej kvapalnej látky by mala prebiehať pri rovnakej teplote ako tavenie tuhého telesa rovnakého zloženia, ale zvyčajne sa vyskytuje s určitým chladením tekutiny, čo treba mať vždy na pamäti.

Pevné chemicky čisté látky vyznačujúce sa neusporiadanou štruktúrou, t.j. absenciou pravidelného usporiadania atómov, sa nazývajú amorfný(sklenité) telá. Patria do skupiny izotropných látok, t.j. majúcich rovnaké fyzikálne vlastnosti vo všetkých smeroch. Charakteristickým znakom amorfných látok na rozdiel od kryštalických je tiež postupný prechod jeden stav agregácie k druhému pozdĺž hladkej krivky (obr. 5, B) ako pečatný vosk, ktorý sa po zahriatí postupne stáva pružným, potom viskóznym a nakoniec tekutým.

Amorfné látky sa často získavajú pri tuhnutí roztavených viskóznych hmôt, najmä keď sa tavenina veľmi rýchlo ochladí. Príkladom je vznik minerálu leschatellerit - amorfné kremenné sklo pri údere blesku do kremenných kryštalických hornín. Prechod amorfných látok na kryštalické hmoty môže nastať len vtedy, keď sú dlhodobo udržiavané v zmäkčenom stave pri teplote blízkej teplote topenia.

Treba dodať, že nie všetky látky sa dajú ľahko získať v amorfnom stave. Sú to napríklad kovy, ktoré ani po ochladení nevytvárajú sklovité látky.

Polymorfizmus. Polymorfizmus (po grécky „poly“ – mnoho) je schopnosť danej kryštalickej látky pri zmene vonkajších faktorov (hlavne teploty) podstúpiť dve alebo viac modifikácií kryštálovej štruktúry a v súvislosti s tým aj zmeny fyzikálnych vlastností. Najvýraznejším príkladom je v tomto smere dimorfizmus prírodného uhlíka, ktorý v závislosti od podmienok kryštalizuje buď vo forme diamantu (kubická sústava) alebo grafitu (šesťuholníková sústava), ktoré sa od seba značne líšia fyzikálnymi vlastnosťami, napriek identitu kompozície. Pri zahrievaní bez prístupu kyslíka sa kryštálová štruktúra diamantu pri teplote nad 3000 ° pri atmosférickom tlaku preskupuje do grafitovej štruktúry, ktorá je za týchto podmienok stabilnejšia (stabilnejšia). Spätný prechod grafitu na diamant nie je stanovený.

Obrázok 6. Zmeny vlastností kremeňa pri zahrievaní. I - rotácia roviny polarizácie; II - hodnota dvojlomu; III - index lomu Nm (pre D čiaru spektra)

Niekedy je polymorfná premena sprevádzaná veľmi miernou zmenou kryštálovej štruktúry látky, a preto bez jemných štúdií nie je možné zaznamenať výraznejšie zmeny fyzikálnych vlastností minerálu. Takými sú napríklad premeny takzvaného α-kremeňa na β-kremeň a naopak. Štúdium optických vlastností (obr. 6) však jednoznačne ukazuje prudkú zmenu v bode prechodu (asi 573°) takých vlastností, ako sú indexy lomu, dvojlom a rotácia roviny optickej polarizácie.

Rozdiely danej kryštalickej látky, ktoré sú stabilné za určitých špecifických fyzikálno-chemických podmienok, sa nazývajú modifikácií, z ktorých každý sa vyznačuje špecifickou kryštalickou štruktúrou, ktorá je preň charakteristická. Daná látka môže mať dve, tri alebo viac takýchto polymorfných modifikácií (napr. pre síru bolo vytvorených šesť modifikácií, z ktorých len tri sa vyskytujú v prírode, pre Si02 - deväť modifikácií atď.).

Rôzne polymorfné modifikácie sa zvyčajne označujú predponou názvu minerálu gréckymi písmenami α, β, γ atď. (napríklad: α-kremeň, stabilný pod 573°; β-kremeň, stabilný nad 573° atď.). V literatúre nie je jednotnosť v poradí pomenovania modifikácií: niektoré sa pridržiavajú označenia rôznych modifikácií písmenami α, β ... v poradí zvyšovania alebo znižovania transformačnej teploty, iné používajú poradie označení podľa podľa stupňa prevalencie alebo v poradí objavenia. Prvé poradie označenia by sa malo považovať za racionálnejšie.

Fenomény polymorfizmu sú medzi prírodnými zlúčeninami veľmi rozšírené. Žiaľ, ešte zďaleka nie sú dostatočne preštudované. Polymorfné modifikácie rôznych minerálov môžu byť stabilné v najrozmanitejších rozsahoch zmien vonkajších faktorov (teplota, tlak atď.). Niektoré majú široké pole stability s veľmi výraznými výkyvmi teploty a tlaku (diamant, grafit), iné naopak podliehajú polymorfným premenám v úzkom rozsahu zmien vonkajších faktorov (síra).

Samotný fakt preskupenia kryštálovej štruktúry so zmenou vonkajších faktorov rovnováhy, ako sa domnieva V. M. Goldshmidt, nie je spôsobený tým, že sa menia medziatómové alebo interiónové vzdialenosti, ale tým, že dochádza k silným zmenám vo vzájomnej polarizácii konštrukčné jednotky držané v mriežke elektrostatickými silami . V najjednoduchšom prípade sa v momente kritického stavu zmení koordinačné číslo, čo naznačuje zásadnú zmenu v štruktúre látky.

Často sa stáva, že vysokoteplotná modifikácia minerálu si pri premene na nízkoteplotnú zachová vonkajší tvar pôvodných kryštálov. Takéto prípady falošných foriem sú tzv paramorfóza. Príkladom je paramorfóza kalcitu po aragonite (CaCO3).

Ak daná modifikácia kryštalickej látky, povedzme α, má tú vlastnosť, že meniace sa vonkajšie podmienky (napríklad teplota) prechádzajú do inej - β-modifikácie, a keď sa obnovia predchádzajúce podmienky, opäť sa zmení na α-. modifikácia, potom sa takéto polymorfné transformácie nazývajú enantiotropný*. Príklad: premena ortorombickej α-síry na monoklinickú β-síru a naopak. Ak spätný prechod nemôže nastať, potom sa tento typ transformácie nazýva monotropný. Príkladom je monotropná premena kosoštvorcového aragonitu (CaCO 3) na trigonálny kalcit (pri zahrievaní).

* ("Enantios" v gréčtine - opak, "tropos" - zmena, transformácia)

V prírode sa často pozoruje súčasná existencia dvoch modifikácií za rovnakých fyzikálnych a chemických podmienok, dokonca aj vedľa seba (napríklad: pyrit a markazit, kalcit a aragonit atď.). Je zrejmé, že prechod jednej z modifikácií na stabilnú, teda stabilnú, bol z nejakého dôvodu oneskorený a látka je v tomto prípade v metastabilný(alebo, ako sa inak nazýva, labilný, nestabilný) stav, rovnako ako existujú podchladené kvapaliny.

Je potrebné zdôrazniť, že stabilná modifikácia má v porovnaní s nestabilnou:

1. nižší tlak pár
2. nižšia rozpustnosť a
3. vyšší bod topenia.

Javy deštrukcie kryštálových mriežok. Hlavnými znakmi priestorových mriežok kryštalických telies je pravidelné usporiadanie a prísne vyvážený stav ich jednotlivých štruktúrnych jednotiek. Stačí však vytvoriť podmienky, pri ktorých sa budú otriasať vnútorné väzby štruktúrnych jednotiek, keďže z kryštalickej látky s usporiadanou priestorovou mriežkou dostaneme amorfnú hmotu, ktorá nemá kryštalickú štruktúru.

Výborným príkladom je v tomto smere minerál ferobrucit - (Mg,Fe) 2 obsahujúci až 36 % (hmotn.) oxidu železnatého ako izomorfnú prímes. V čerstvom stave je tento minerál po extrakcii z hlbokých horizontov baní úplne bezfarebný, priehľadný a má sklený lesk. V priebehu niekoľkých dní jeho kryštály postupne menia farbu, keď sú vystavené vzduchu, stávajú sa zlatožltými, potom hnedými a nakoniec nepriehľadnými tmavohnedými, pričom si zachovávajú svoju vonkajšiu kryštalickú formu*. Chemická analýza ukazuje, že takmer všetko dvojmocné železo sa premieňa na trojmocné železo (t. j. dochádza k oxidácii) a röntgenové vyšetrenie nepreukazuje známky kryštalickej štruktúry. Je zrejmé, že oxidácia železa narušila vnútorné väzby v kryštálovej mriežke, čo viedlo k dezorganizácii štruktúry látky.

* (Brucit, ktorý neobsahuje železo, je za podobných podmienok celkom stabilný.)

To, čo sa deje s ferrobrucitom v oxidačnom prostredí pri izbovej teplote a atmosférickom tlaku, sa môže pri iných mineráloch diať pri zvýšených teplotách a tlakoch, ako už bolo v mnohých prípadoch preukázané.

Veľmi zaujímavé javy boli študované v mineráloch obsahujúcich vzácne zeminy a rádioaktívne prvky (orthit, fergusonit, aeschinit atď.). Tiež veľmi často, ale nie vždy, zaisťujú premenu kryštalickej látky na amorfnú, čo má byť spôsobené pôsobením α-lúčov počas rádioaktívneho rozpadu *. Tieto zmenené sklovité minerály, ktoré nepatria do kubickej sústavy, sú opticky izotropné a nevykazujú röntgenovú difrakciu, teda správajú sa ako amorfné telesá. V tomto prípade dochádza k čiastočnej hydratácii látky. Brögger nazýval takéto telá metamict.

* (Podľa V. M. Goldshmidta na dosiahnutie amorfného stavu v týchto prípadoch nestačí len rádioaktivita minerálu, ale sú potrebné aj tieto dve podmienky:

1. pôvodne vznikajúca kryštalická látka musí mať slabú iónovú mriežku umožňujúcu preskupenie alebo hydrolýzu; takéto mriežky sú tvorené prevažne kombináciou slabých zásad so slabými anhydridmi;
2. mriežka musí obsahovať jeden alebo viac typov iónov, ktoré sa dajú ľahko dobiť (napríklad ióny vzácnych zemín) alebo sa dokonca premeniť na neutrálne atómy (napríklad tvorba atómového fluóru vo fluorite pod vplyvom rádioaktívneho žiarenia zvonku)

Samotný proces rozpadu prezentuje V. M. Goldshmidt ako preskupenie hmoty. Napríklad zlúčenina YNb04 sa premení na jemnú zmes (tuhý pseudoroztok) oxidov: Y203 a Nb205. Pri tomto koncepte je jasné, prečo žiadne premeny na amorfnú látku jednoduchých zlúčenín, ako je ThO 2 (thorianit), alebo soli silných kyselín so slabými zásadami, napr. (Ge, La ...) PO 4 (monazit) )

Na potvrdenie javu rozkladu kryštalických médií možno uviesť množstvo ďalších podobných príkladov, ktoré ilustrujú tvorbu amorfných alebo koloidných hmôt. Nemožno si však myslieť, že tieto nové útvary sú stabilnou formou existencie hmoty. Existuje mnoho známych príkladov sekundárneho preskupenia hmoty s tvorbou nových kryštalických telies, ktoré sú stabilné za zmenených podmienok. Známe sú teda „kryštály ilmenitu“ (Fe .. TiO 3), ktoré sa pri mikroskopickom skúmaní ukážu ako zmes dvoch minerálov: hematitu (Fe 2 O 3) a rutilu (TiO 2). Zrejme po momente vzniku ilmenitu v niektorom období života minerálu sa vplyvom zmeneného kyslíkového režimu vytvorili prudko oxidačné podmienky, ktoré viedli k prechodu Fe 2+ na Fe 3+ so súčasným rozkladom kryštálovej štruktúry a následne k postupnému preskupovaniu látky za vzniku zmesi trvalo udržateľných minerálov. Rovnakým spôsobom sa vyskytli napríklad prípady tvorby tilitu (PbSnS 2), galenitu (PbS) a kasiteritu (SnO 2) na mieste v najužšom vzájomnom zraste, ale pri zachovaní reliktu (t.j. ) lamelárno-zrnitá štruktúra kameniva charakteristická pre tillit. Je zrejmé, že v dôsledku zvýšenia v určitom bode koncentrácie kyslíka v tomto prostredí sa cín s vysokou afinitou ku kyslíku oddelil od pôvodne homogénnej minerálnej hmoty vo forme oxidu a olovo prešlo do formy nezávislej zlúčenina síry.

Pojem koloidov*. Okrem zreteľne kryštalických útvarov, ktorých kryštalický charakter sa dá ľahko zistiť okom alebo pod mikroskopom, sú v zemskej kôre široko používané aj koloidy.

* ("Kolla" v gréčtine - lepidlo, "koloid" - ako lepidlo)

Koloidy sa nazývajú heterogénne (heterogénne) rozptýlené * systémy, pozostávajúce z "dispergovaná fáza" A "disperzné médium".

* (Disperzia - rozptyl; v tomto prípade stav hmoty vo forme najmenších častíc. Stupeň disperzie je určený veľkosťou týchto častíc)

Dispergovanú fázu v týchto systémoch predstavujú jemne dispergované častice (micely) akejkoľvek látky v akejkoľvek hmote (disperzné médium). Veľkosti častíc dispergovanej fázy sa pohybujú približne od 100 do 1 mμ (od 10 -4 do 10 -6 mm), t.j. oveľa väčšie ako veľkosti iónov a molekúl, ale zároveň také malé, že pomocou bežný mikroskop sú na nerozoznanie. Každá takáto častica môže obsahovať niekoľko až mnoho desiatok a stoviek molekúl danej zlúčeniny; v pevných časticiach sú ióny alebo molekuly viazané do kryštálovej mriežky, t.j. tieto častice sú najmenšími kryštalickými fázami.

Stav agregácie dispergovanej fázy a disperzného prostredia môže byť rôzny (tuhá látka, kvapalina, plyn) a možno pozorovať ich najrozmanitejšie kombinácie. Stav agregácie disperzného média označujeme veľkými písmenami a stav disperznej fázy malými písmenami, uvádzame nasledujúce príklady:

• G+t: tabakový dym; sadze
• G+F: Hmla
• W+t: žlté rašelinové vody; liečivé bahno
• F + g: zdroje sírovodíka; pena
• W+W: Typické emulzie (napr. mlieko)
• T + w: kryštály natívnej síry s nastriekaným tekutým bitúmenom; opál
• T+t: červený kalcit s jemne rozptýleným oxidom železa
• T + g: mliečne biele minerály obsahujúce plyny

Medzi koloidnými formáciami sú sol A gély.

Typické sóly, inak nazývané koloidné roztoky alebo pseudoroztoky, sú také útvary, v ktorých disperzné médium silne prevažuje nad dispergovanou fázou (napríklad: tabakový dym, žltohnedé železité vody, mlieko). Na pohľad sa takéto roztoky javia ako úplne homogénne a často priehľadné, na nerozoznanie od skutočných (iónových alebo molekulárnych) roztokov. V sóloch, v ktorých je disperzné médium („rozpúšťadlo“) zastúpené vodou, častice dispergovanej fázy ľahko prechádzajú cez bežné filtre, ale neprenikajú cez zvieracie membrány. Ak ich veľkosť presiahne 5 mμ, potom sa dajú ľahko zistiť v ultramikroskope pomocou takzvaného Tyndallovho svetelného kužeľa, ktorý vzniká bočným osvetlením špeciálnej sklenenej nádoby naplnenej koloidným roztokom. Efekt vytvorený v tomto prípade je úplne analogický tomu, čo zvyčajne pozorujeme v zatemnenej miestnosti v lúči svetla vychádzajúceho z projekčnej lampy: častice dispergovanej fázy sa stávajú viditeľnými vo svetelnom kuželi a vykonávajú Brownov pohyb, ktorý nie je nikdy pozorovaný v pravé roztoky, s výnimkou roztokov niektorých organických zlúčenín s veľmi veľkými molekulami.

IN gély dispergovaná fáza je prítomná v takom významnom množstve, že jednotlivé dispergované častice sú akoby zlepené a vytvárajú želatínové, glejovité, sklovité hmoty. Disperzné médium v ​​týchto prípadoch akoby zaberá zostávajúci priestor medzi dispergovanými časticami Príklady gélov môžu byť: sadze, špina, opál (silikagél), limonit (gél hydroxidu železa) atď.

Podľa charakteru disperzného prostredia sa rozlišujú: hydrosóly a hydrogély (disperzné médium - voda), aerosóly a aerogély (disperzné médium - vzduch), pyrosóly a pyrogély (disperzné médium - ľubovoľná tavenina), kryštálové sóly a kryštalické gély (disperzia médium - nejaká alebo kryštalická látka) atď.

V zemskej kôre sú najrozšírenejšie hydrosóly, kryštály a hydrogély. Ďalej budeme hovoriť iba o nich.

Hydrosoly najľahšie získať mechanicky jemným rozprášením látky jedným alebo druhým spôsobom na veľkosť dispergovanej fázy vo vode. V prírode často vznikajú hrubé a jemne rozptýlené systémy pri brúsení a obrusovaní hornín a minerálov pod vplyvom hnacích síl (vodné toky, ľadovce, tektonické posuny a pod.).

Najväčšiu úlohu pri tvorbe prírodných koloidných roztokov však zohrávajú chemický reakcie vo vodnom prostredí vedúce ku kondenzácii molekúl: oxidácia, redukcia a najmä reakcie výmenného rozkladu. Pre najpovrchnejšiu časť zemskej kôry je životne dôležitá činnosť organizmov (biochemické procesy) nemenej dôležitá pri tvorbe koloidov.

Je dôležité poznamenať, že dispergované častice v koloidných roztokoch sú elektricky nabité, čo sa dá ľahko overiť prechodom elektrického prúdu cez roztoky. Znak náboja je rovnaký pre všetky častice daného koloidu, vďaka čomu sa navzájom odpudzujú a sú v suspendovanom stave v disperznom prostredí. Vzhľad náboja sa vysvetľuje adsorpciou určitých iónov obsiahnutých v roztokoch rozptýlenými časticami. Túto otázku je potrebné zvážiť podrobnejšie.

Predstavte si napríklad pevnú dispergovanú časticu AgBr. Napriek svojim ultramikroskopickým rozmerom by mal mať kryštalickú štruktúru, ktorá je schematicky znázornená v reze na obr. 7. Každý z katiónov Ag 1+ a aniónov Br 1- vo vnútri tejto mriežky je v šesťkolovom prostredí iónov opačného náboja: štyri v rovine kresby, jeden nad daným iónom a jeden pod ním. Vnútorné ióny dispergovanej častice sú teda úplne nasýtené valenciami. Iná situácia je s hraničnými iónmi v kryštálovej mriežke. Rovnakým spôsobom sa dá ľahko vypočítať, že väčšina vonkajších iónov na ploche kolmej na rovinu vzoru prijíma saturáciu iba z piatich iónov opačného znamienka (tri v rovine vzoru, jeden nad a jeden pod rovina vzoru). V dôsledku toho majú ióny Ag a Br umiestnené na plochom povrchu dispergovanej častice každý 1/6 nenasýtenej valencie a každý 2/6 na okrajoch a rohové ióny majú dokonca každý 3/6 nenasýtenej valencie. Práve tento zvyškový nekompenzovaný náboj spôsobuje absorpciu (adsorpciu) určitého množstva ďalších iónov brómu alebo striebra z roztoku, ktoré sa držia na povrchu dispergovaných častíc vo forme takzvanej difúznej vrstvy.

V praxi sa AgBr koloid získava zmiešaním roztokov AgNO 3 a KBr, reagujúcimi podľa nasledujúcej schémy: AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3. Ak sa tieto roztoky zmiešajú v ekvivalentných množstvách, potom sa vytvorí kryštalická zrazenina AgBr (ale nie koloid). Ak sa dusičnan strieborný naleje do bromidu draselného, ​​objaví sa sól, ktorého dispergované častice AgBr sú negatívne nabité v dôsledku adsorpcie iónov Br 1-. V opačnom poradí zlučovania výsledné dispergované častice AgBr adsorbujú katióny Ag 1+ a v dôsledku toho sa stávajú kladne nabitými.

Aby sme získali reálnejšiu predstavu o hydrosóloch a štruktúre dispergovaných fáz, prejdime k ich charakterizácii z hľadiska elektrochémie.

>
Ryža. 8. Schéma štruktúry dispergovanej fázy vo vodnom prostredí obsahujúcom elektrolyty. 1 - katióny v kryštálovej mriežke dispergovanej fázy; 2 - anióny v ňom; 3 - anióny vyčnievajúce v rohoch s nenasýtenými valenciami; 4 - adsorbované katióny iónového roja; 5 - dipóly H 2 O (čiastočne deformované)

Na obr. 8 schematicky znázorňuje koloidnú časticu obklopenú disperzným médiom, v tomto prípade vodou obsahujúcou Nai+, K1+, Ca2+, Mg2+, Cl1-, 2- a iné ióny bežne sa vyskytujúce v pôdnych vodách, ktoré obsahujú množstvo rozpustených solí. Samotná dispergovaná častica, ako v predchádzajúcom prípade, je znázornená vo forme kryštalickej fázy, ktorá by mala mať neúplnú saturáciu s valenciami v rohových bodoch. Následne tieto výbežky budú akumulovať adsorbované ióny, v našom prípade katióny Na 1+, K 1+, NH 4 1+, Mg 2+, Ca 2+, kladne nabíjajú dispergovanú časticu a vytvárajú difúznu vrstvu.

Anióny vyčnievajúce v rohoch mriežky majú vplyv nielen na ióny v roztoku, ale aj na elektricky neutrálne molekuly vody. Ako sa neskôr dozvieme, molekula H 2 O je dipól a má pôvodnú štruktúru. Môže byť reprezentovaný ako jeden O 2- kyslíkový ión, ktorého negatívny náboj je neutralizovaný dvoma H 1+ protónmi v ňom zabudovanými. Oba protóny sú umiestnené na jednej strane (od stredu kyslíkového iónu), ktorá je nabitá kladne a opačná strana je nabitá záporne. Táto štruktúra molekuly H 2 O jej umožňuje orientovať sa určitým spôsobom (obr. 8): stranou oproti dvom protónom H 1+ ju priťahujú katióny. Pretože elektricky neutrálne molekuly H2O neneutralizujú katiónový náboj, ktorý na ne pôsobí, tento náboj sa rozšíri ďalej, na najbližšie najbližšie molekuly H2O, ktoré sú tiež orientované.

Okolo dispergovanej častice sa tak usadí celý roj iónov a orientovaných molekúl H2O (obr. 8). Hrúbka vodného obalu závisí od typu hydratovaných katiónov (zadržiavajúcich molekuly H 2 O). Najsilnejšie sú hydratované katióny alkalických kovov. Napríklad Na1+ ión vo vodnom prostredí je schopný udržať 60-70 orientovaných H20 molekúl, zatiaľ čo Ca2+ je len do 14 H20 molekúl.

Malo by sa tiež poznamenať, že v niektorých prípadoch, keď sú vystavené kyselinám, katióny difúznej vrstvy môžu byť nahradené aniónmi, napríklad: Cl1-, 2- atď. orientácia molekúl vody však v tomto prípade bude obrátenečo sa deje pre katióny (pozri pravú stranu obr. 8).

Zo všetkého, čo bolo povedané, možno vyvodiť tieto závery:

1. Z elektrochemického hľadiska možno nabitú dispergovanú fázu považovať za veľký ión ("makroión"), schopný pohybovať sa v sóloch, keď elektrický prúd prechádza smerom k jednej alebo druhej elektróde (fenomén elektroforézy).
2. Disperzné médium pre dispergovanú fázu nie je v žiadnom prípade rozpúšťadlom v obvyklom zmysle slova, hoci môže a zvyčajne obsahuje určité zlúčeniny disociované na ióny.
3. Katióny difúznej vrstvy môžu byť nahradené inými, ak sa z akéhokoľvek dôvodu zmení zloženie a koncentrácia elektrolytov v disperznom prostredí. Vzájomné nahradenie alebo vytesnenie niektorých iónov inými v adsorbentoch (adsorbujúcich koloidoch) prebieha podľa zákona o pôsobení hmoty.

Popísané javy nenasýtených valencií na povrchu dispergovaných častíc a s tým súvisiaca adsorpcia z roztoku katiónov alebo aniónov by nepochybne mala prebiehať aj pre veľké kryštály alebo kryštalické zrná. Ale ak sa na túto problematiku pozrieme z pohľadu energetiky javov, nájdeme kolosálny rozdiel medzi skutočnými kryštálmi a rozptýlenými fázami.

Pretože javy adsorpcie v koloidoch sú obmedzené na hranice medzi dispergovanými fázami a disperzným prostredím, celkový povrch dispergovaných častíc na jednotku objemu je veľmi dôležitý na vyjadrenie celkového energetického povrchu látky. Tento povrch je tzv špecifický povrch, sa prudko zvyšuje so zvyšujúcim sa stupňom disperzie látky. To sa dá ľahko ukázať.

Povedzme, že máme kubický kryštál minerálu s hranou rovnou 1 cm, jeho celkový povrch bude 6 cm 2 (špecifický povrch-6). Ak túto kocku rozdelíme na osem častí, ako je znázornené na obr. 9, potom bude celkový povrch ôsmich získaných malých kociek už 12 cm2 a po rozdelení na kocky s hranou 1 mm 60 cm2. Ak privedieme ďalšie delenie na kocky s hranou 1 mμ, t.j. na veľkosť koloidnej disperznej fázy, tak celkový povrch dosiahne obrovskú hodnotu 6000 m 2 s celkovým objemom hmoty 1 cm 3 (t.j. špecifický povrch sa bude rovnať 6 10 7). V tomto prípade počet kociek dosiahne číslo 10 21 .

Teda medzi špecifickým povrchom X a veľkosť zrna pri máme nepriamo úmerný vzťah vyjadrený jednoduchým vzorcom: x = 6/rok. Táto závislosť sa dá ľahko znázorniť vo forme grafu (obr. 10).

Z prezentovaných údajov je zrejmé, že pre hrubozrnné systémy je špecifický povrch, a teda aj povrchová energia s ním spojená, také zanedbateľné, že sa dá prakticky zanedbať. Naopak, v koloidných systémoch nadobúda výnimočný význam. Práve preto sa množstvo fyzikálnych a chemických vlastností koloidných útvarov, široko používaných na praktické účely, veľmi líši od vlastností hrubokryštalických látok.

Difúzne javy v koloidných roztokoch sú neporovnateľne slabšie ako v pravých roztokoch, čo sa vysvetľuje oveľa väčšou veľkosťou častíc dispergovanej fázy v porovnaní s iónmi. Táto okolnosť sa odráža v skutočnosti, že minerálne hmoty vytvorené z koloidných roztokov majú často extrémne heterogénne zloženie a štruktúru.

Kryštálové sóly t.j. typické kryštalické médiá obsahujúce nejakú látku vo forme dispergovanej fázy sa často tvoria ako výsledok kryštalizácie hydrosólov. Proces ich vzniku možno prirovnať ku kryštalizácii (premene na ľad) zakalenej vody, t.j. vody obsahujúcej dispergované častice v suspendovanom stave. Výsledný ľad bude tiež zakalený, t.j. kontaminovaný rovnakou dispergovanou fázou, ktorá bola tiež prítomná vo vode. Inými slovami, bude to kryštálový sól.

Patria sem predovšetkým mnohé minerály zafarbené v tej či onej farbe, zvyčajne pozorované vo forme bezfarebných priehľadných kryštálov. Sú to napríklad červenkastý karnalit, červený baryt (kvôli obsahu oxidu železa vo forme dispergovanej fázy), čierny kalcit, ktorého farba je v niektorých prípadoch spôsobená jemne rozptýlenými sulfidmi v ňom, v iných - organické látky atď. Mal by to byť tiež mliečnobiely kremeň, kalcit atď., v ktorých jemne rozptýlené plyny alebo kvapaliny, často viditeľné v tenkých rezoch pod mikroskopom, zohrávajú úlohu rozptýlenej fázy. Existujú kryštály, ako je kremeň, kalcit a iné minerály, s kryštálovo-zonálnou štruktúrou v dôsledku striedania priehľadných a farebných alebo mliečne bielych zón.

Niet pochýb, že aj medzi nepriehľadnými minerálmi existujú kryštalické sóly. Dôkazom toho sú nečistoty takýchto prvkov, ktoré sú zachytené chemickými a spektrálnymi analýzami, čo nie je možné z kryštálovo chemického hľadiska vysvetliť ako výsledok izomorfných nečistôt. Takými sú napríklad fakty o obsahu medi v kryštáloch pyritu, zlata v pyrite, galenite, arzenopyrite atď. Mikroskopické štúdie leštených rezov pripravených z takýchto kryštálov pri veľkých zväčšeniach často odhalia najmenšie inklúzie chalkopyritu, prírodného zlata, atď., čo naznačuje skutočnosť, že pravdepodobne obsahujú jemnejšie rozptýlené častice, ktoré nie sú zachytené bežnými mikroskopmi*.

* (Rozlíšenie (limit viditeľnosti) moderných konvenčných mikroskopov je 0,5-1,0 μ. Menšie častice nie sú vôbec zachytené žiadnym zväčšením.)

Hydrogély v prírodných podmienkach často vznikajú z hydrosólov koaguláciou alebo, ako sa hovorí, ich koagulácia, vyjadrené v tvorbe zrazenín vo vodnom prostredí. Proces koagulácie nastáva iba vtedy, keď z jedného alebo druhého dôvodu dispergované častice stratia svoj náboj a stanú sa elektricky neutrálnymi. V tomto prípade sily odpudzovania častíc od seba zanikajú, častice sa spájajú do väčších telies, nazývaných polyióny, s ich následným usadzovaním pôsobením gravitácie.

Neutralizáciu nábojov dispergovaných častíc, ktoré spôsobujú koaguláciu, možno dosiahnuť rôznymi spôsobmi:

• a) pridaním elektrolytov (iónových roztokov) do koloidného roztoku a v závislosti od náboja dispergovanej fázy sa uskutoční neutralizácia aniónmi alebo katiónmi elektrolytu; týmto spôsobom vzniká veľa bahnitých sedimentov pri ústiach veľkých riek, ktoré nesú koloidné roztoky; tieto pri stretnutí s morskými vodami obsahujúcimi rozpustené soli, ktoré zohrávajú úlohu elektrolytov, podliehajú koagulácii a sedimentácii v pobrežných zónach morských oblastí;
• b) vzájomnou neutralizáciou koloidných roztokov obsahujúcich opačne nabité koloidné častice a odobratých vo vhodných kvantitatívnych pomeroch; ako výsledok sa získajú zmiešané gély (napríklad hnedá železná ruda bohatá na koloidný oxid kremičitý);
• c) spontánnou koaguláciou koloidných roztokov v priebehu času, najmä ak systém stratí disperzné médium (vodu) v dôsledku jej odparovania; v tomto prípade prirodzene dochádza k zvýšeniu koncentrácie elektrolytov obsiahnutých v koloidných roztokoch; príkladom je bahno a bahno vo vysychajúcich jazerách;
• d) pri cirkulácii koloidných roztokov cez kapiláry v horninách; v dôsledku vysokej dielektrickej konštanty vody sú zmáčané steny kapilár negatívne nabité iónmi [OH] 1-, čo spôsobuje zrážanie kladne nabitých častíc z cirkulujúcich koloidných roztokov vo forme vločiek alebo náletov; príkladom je často pozorovaná „feruginizácia“ vápencov a iných hornín, ktorá sa prejavuje zafarbením horniny z povrchu alebo pozdĺž puklín vločkovitými hydroxidmi železa v hnedej farbe;
• e) pri procesoch metasomatizmu (nahradenia) určitých hornín, ktoré ľahko reagujú s chemicky aktívnymi roztokmi solí za vzniku koloidných roztokov, okamžite koagulujúcich (napríklad tvorba malachitu v dôsledku vitriolovej vody vo vápencoch) atď.

Gély organického pôvodu sú rozšírené v biosfére. Tvorba gélov je v niektorých prípadoch spojená s životne dôležitou aktivitou baktérií. Napríklad sa zistilo, že takzvané železité baktérie, ktoré spracovávajú kalové jazerné sedimenty, postupne ukladajú koloidné hydroxidy železa (limonit).

Koloidy, v ktorých dispergované častice majú schopnosť obaliť sa z povrchu vrstvou molekúl vody, sa nazývajú hydrofilné a inak - hydrofóbne. Hydrofilné koloidy sa koagulujú oveľa ťažšie ako hydrofóbne. V prípade koagulácie hydrofilných koloidov sa zvyčajne tvoria slizké, lepivé, želatínové gélové zrazeniny.

Z hydrofóbnych koloidných roztokov vznikajú gély najčastejšie vo forme práškových a vločkovitých hmôt.

Gély, najmä tie, ktoré vznikajú z hydrofilných koloidov, časom ľahko strácajú vodu (disperzné médium), t.j. podstúpiť dehydratáciu. Hydrogély bohaté na vodu majú v čase vzniku takmer tekutú konzistenciu. Keď sa disperzné médium pri státí na vzduchu odparuje, stávajú sa pružnejšími a nakoniec tvrdými a krehkými. Voda sa však môže úplne odstrániť iba kalcináciou.

Niektoré gély, keď sa pridá disperzné médium, môžu nielen napučať (ako želatína), ale tiež sa znova zmeniť na sóly. Tento proces premeny gélov na sóly sa nazýva peptizácia. Takéto gély sa nazývajú reverzibilné a sú široko zastúpené v organickom svete. Na druhej strane, takmer všetky anorganické koloidné útvary patria do kategórie ireverzibilných, t. j. netransformujúcich sa na sól, gélov.

Fenomén adsorpcie v géloch si samozrejme zachováva svoj význam. V mnohých prípadoch však existuje selektívne, t.j. selektívne, adsorpcia. Napríklad ílové látky majú schopnosť adsorbovať hlavne katióny draslíka a rádioaktívnych prvkov a gél oxidu manganičitého - katióny Ba, Li, K (ale neadsorbuje anióny) atď.

Koloidy sa teda, ako sme videli, výrazne líšia svojimi vlastnosťami od skutočných roztokov aj od hrubých systémov (s časticami väčšími ako 100 mμ). V koloidoch nevystupujú do popredia vektorové vlastnosti kryštálových mriežok, ani sily chemickej afinity, ale obrovská povrchová energia a s ňou spojené elektrické sily. Napriek tomu existujú postupné prechody medzi koloidnými a skutočnými roztokmi, rovnako ako existujú postupné prechody k hrubým disperziám.

W. Ostwald uviedol nasledujúcu schému rozptýlených systémov:

Schéma disperzných systémov od W. Ostwalda

Táto schéma by sa mala rovnako uplatňovať na kvapalné aj tuhé systémy.

V súčasnosti je presne stanovené, že "koloidný stav je všeobecný stav hmoty" (Weimarn), t. j. akúkoľvek látku možno získať vo forme koloidu. To je dôležité zdôrazniť koloidy sa môžu tvoriť pri širokej škále teplôt a tlakov a za rôznych podmienok.

Z čisto teoretického hľadiska nemožno koloidy považovať za samostatné špeciálne minerály, pretože sú to v podstate mechanické zmesi rôznych látok (dispergovaná fáza a disperzné prostredie). Podľa čisto vonkajších znakov, teda makroskopicky, sú však úplne na nerozoznanie od typických minerálov. Rozdiely medzi nimi a minerálmi v užšom zmysle slova nie je možné zistiť ani mikroskopickými metódami výskumu, ktoré máme k dispozícii. Preto sa v kurzoch deskriptívnej mineralógie podmienečne zvažujú koloidné formácie spolu s typickými minerálmi.

Predtým boli tuhé koloidy (gély) klasifikované ako amorfné minerály, pretože neboli pozorované vo forme jasne kryštalických útvarov (ak sa neberú do úvahy kryštalické sóly). Röntgenové štúdie týchto látok však často ukazujú, že sú kryptokryštalický látok, a preto ich nemožno zaradiť medzi typické amorfné homogénne telesá, napriek tomu, že sú vzhľadovo veľmi podobné.

O rekryštalizácii gélov. Zistilo sa, že hydrogély vznikajúce ako výsledok koagulácie časom starnú, t.j. postupne sa mení ich zloženie a štruktúra. Táto zmena sa prejavuje predovšetkým v tom, že látka postupne stráca vodu, t.j. podlieha dehydratácii (dehydratácii).

Takými sú napríklad v prírode široko rozšírené hydrogély oxidu kremičitého – opály. Hydrogély oxidu kremičitého bohaté na vodu majú konzistenciu polotekutých masových želé. S postupným úbytkom vody sú pri rozbití čoraz tvrdšie, sklovitejšie alebo polomatné. Takto vyzerajú prirodzene sa vyskytujúce opály, vo väčšine prípadov chudobné na vodu. Tieto útvary sa vyznačujú najjemnejšou pórovitosťou, okom a mikroskopom nepostrehnuteľnou, ktorá sa dá zistiť iba zafarbením akýmikoľvek organickými látkami. Zvyšnú vodu v nich je možné odstrániť iba zahriatím.

V prípade silného prejavu dehydratácie v géloch bohatých na vodu je okom viditeľná pórovitosť a niekedy sa pozoruje zvrásnenie hmoty alebo výskyt charakteristických zasychajúcich trhlín vo forme mriežok, ako je to často v prípade blata. schne v kalužiach.

Štúdium typických tuhých a polotuhých gélov pomocou röntgenových lúčov Debye-Scherrerovou metódou ukazuje, že mnohé z nich nevytvárajú interferenčné prúžky, zatiaľ čo staré koloidné útvary vykazujú jasne kryštalickú štruktúru látky. V mnohých prípadoch sa to dá overiť aj skúmaním takýchto gélov pod mikroskopom. Takými sú napríklad mnohé stalaktitové útvary uhličitanu vápenatého. Namiesto opálov (pevné hydrogély oxidu kremičitého) vznikajú v dôsledku rekryštalizácie kryptokryštalické agregáty bezvodého chalcedónu alebo kremeňa. Príkladom sú pazúriky a acháty. Gély, ktoré prešli do kryštalicko-granulových agregátov, sa nazývajú metakoloidy(bývalé koloidy).

Podstata gélovej rekryštalizácie je vyjadrená v kombinácii náhodne orientovaných dispergovaných fáz do väčších celkov s monokryštálovou mriežkou. Tento jav je známy ako kolektívna kryštalizácia. Vyjadruje prirodzenú tendenciu látok nadobudnúť stav s najmenším špecifickým povrchom a následne s najmenšou povrchovou energiou.

V tomto prípade často, najmä v obličkovitých gélových hmotách, vznikajú jemne vláknité agregáty s radiálnym usporiadaním jedincov, čo je dobre pozorovateľné na zlome. Na okrajových častiach kôr, guľovitých a obličkovitých útvaroch, pre niektoré minerály sú v týchto prípadoch charakteristické kryštalické fazety, ktoré ukončujú radiálne rastúce jedince.

Faktory ovplyvňujúce rekryštalizáciu gélov sú rôzne. Najvýznamnejší význam má teplota a tlak, ktorých zvýšenie urýchľuje proces rekryštalizácie. Nepochybnú úlohu zohrávajú aj klimatické podmienky: v oblastiach so suchým a horúcim podnebím je dehydratácia a rekryštalizácia hydrogélov vytvorených na povrchu oveľa výraznejšia ako v oblastiach charakterizovaných miernym a vlhkým podnebím. Nesporný význam má samozrejme čas, počas ktorého v najrozmanitejších geologických podmienkach dochádza k postupnej premene gélov na zreteľne kryštalické agregáty.

Minerálny make-up, vynájdený za čias Kleopatry, existuje už takmer tisíc rokov. Odborníci na ňu spievajú chválu, pretože vyrovnáva tón tváre, neupcháva póry, nespôsobuje zápaly a robí nás krajšími.

Aké ďalšie vlastnosti má minerálny make-up a prečo je taký užitočný pre našu pokožku, povedali odborníci pre Passion.ru - umelecká riaditeľka Jane Iredale v Rusku Julia Kurolenko, školiaca manažérka kozmetickej rady St. Barth (LIGNE ST BARTH) Tatyana Zakharova a školiteľka produktov Oriflame Anastasia Furka .

Rozdiel medzi minerálnou a minerálnou kozmetikou

Užitočné vlastnosti minerálnej kozmetiky boli objavené v starovekom Egypte. Najmä pre Kleopatru sa tiene vyrábali z derivátov medi, podobne ako jasne zelená pasta, a verní poddaní kráľovnej používali drvené olovo na lemovanie očí. V stredoveku dámy používali biele olovo, aby ich tváre vyzerali aristokraticky (červenanie je výsadou sedliackych žien!).

Postupom času sa zabudlo na bývalé vybavenie aj suroviny. Svoju rolu zohral aj fakt, že takýto minerálny makeup bol pre telo mimoriadne škodlivý, až jedovatý. Minerálny make-up bol oživený asi pred 40 rokmi, keď vedci zistili, že sľuda rozdrvená na extrémne malé čiastočky dokonale nahrádza púder, poskytuje dobré krytie a vyrovnáva tón tváre. Vďaka prírodným pigmentom a beztiažovým textúram sa minerálny make-up stal veľmi populárnym medzi profesionálnymi vizážistami aj obyčajnými dievčatami.

V dnešnej dobe, pri všetkej dostupnosti rôznych kozmetických radov sa kolekcie s označením „mineral“ nevzdávajú svojich pozícií. Najmä v posledných rokoch, keď túžba po prirodzenosti, prirodzenosti a splynutí s prírodou prerástla do skutočného boomu.

Teraz veľa kozmetických spoločností pridáva do svojich radov minerály v nádeji, že poháre obsahujúce dary z morského dna vyvolajú zázračný účinok, ale takúto kozmetiku nemožno nazvať minerálnou.

Skutočný minerálny make-up má suchú, práškovú, lisovanú textúru a je bez GMO. Hneď ako sa dostanú do akcie olejov , emulgátory, zahusťovadlá a konzervačné látky potrebné na výrobu podkladových báz, tekutých tieňov, líceniek a lesky na pery , takáto kozmetika sa okamžite dostane do radov obsahujúcich minerály a nie je úplne prirodzená.

Recepty na domácu kozmetiku

9 najlepších jarných riaseniek

Efektívna nutrikozmetika

Výrobcovia minerálnej kozmetiky „pestujú“ suroviny na jej tvorbu v laboratórnych podmienkach, podrobujú ju dôkladnému čisteniu (napríklad od ťažkých kovov) a syntéze. V rámci hotových liniek sú drvené minerály prítomné v sterilizovanej forme a nevyžadujú zavedenie ďalších konzervačných látok a parabénov. Dokonca aj prášok v takýchto kolekciách kozmetiky neobsahuje mastenec. Ak produkty obsahujú vysoký obsah vodnej fázy, potom sa na ich konzerváciu používajú prírodné látky.

Zvyčajne v zložení radov minerálnej kozmetiky nájdete tieto zložky:

• oxid titaničitý (TiO2) Osvedčený fyzický opaľovací krém, ktorý sa najčastejšie nachádza v plážovom piesku. V kozmetike to funguje ako antioxidant a odráža UV žiarenie.
• oxid zinočnatý (oxid zinočnatý (ZnO))- odvodený od minerálu zvaného zincit. Oxid zinočnatý funguje ako opaľovací krém a má antimikrobiálny dezinfekčný účinok.
• sľuda- minerálna silica, základná zložka granitov. Vo všetkých druhoch minerálnej kozmetiky sa používa špeciálny druh sľudy - sericit. Tento materiál je sám o sebe bezfarebný, preto neovplyvňuje farbu konečného produktu, ale v závislosti od stupňa spracovania vytvára v kozmetike rôzne efekty. Veľké častice sľudy fungujú ako trblietky, rozdrvený produkt robí povlak matným a odolnejším, keďže sľuda dobre absorbuje kožný maz a prebytočnú vlhkosť.
• Nitrid bóru (BN)- Vyrába sa ako biely hodvábny prášok, ktorý dodáva pokožke mierny jas a lesk. Táto látka sa tiež nazýva mäkké ohnisko pre svoju schopnosť rozptyľovať svetlo.
• oxid železa (oxidy železa (Fe203))- Známa ako bežná hrdza na železe. Tento materiál sa syntetizuje v laboratóriu, v kozmetike plní úlohu pigmentu, v spoločnosti sľudy, drvených drahokamov a polodrahokamov dodáva textúre lesk, žiarivosť a farbu.

4 vlastnosti minerálneho make-upu

1. Nespôsobuje zápal

Minerálny make-up je od prírody považovaný hypoalergénne . Jeho zložky nereagujú so zložkami iných kozmetických radov a kožných lipidov, a preto nemôžu vyvolať alergické reakcie.

2. Má liečivé vlastnosti

Minerálny make-up neupcháva póry a nespôsobuje zápaly, ale naopak pôsobí na pleť baktericídne a regeneračne, vďaka obsahu rovnakého oxidu zinočnatého. Preto plastickí chirurgovia a dermatológovia odporúčajú minerálnu kozmetiku aj po operáciách, laserovej terapii a resurfacingu kože.

Keďže minerálne línie majú protizápalové a upokojujúce vlastnosti, odborníci ich odporúčajú použiť na vytvorenie make-upu pre pacientov s akné a rosaceou (demodektický svrab).

3. Chráni pred slnkom

Oxid zinočnatý a oxid titaničitý sú prírodné opaľovacie krémy. Ich stupeň ochrany je ekvivalentný SPF 15. Tieto zložky sú odolné voči vlhkosti, absorbujú prebytočný maz, poskytujú výdrž make-upu - a to je skutočný darček pre majiteľov mastnej pleti.

Je však veľmi dôležité pamätať na to, že minerálna kozmetika nechráni pred všetkými UV lúčmi, preto sa na aktívnom slnku natierajte ochranným krémom.

4. Leží rovno

Minerálny make-up neobsahuje mastenec, takže sa neupcháva do pórov, vrások a záhybov, nanáša sa v rovnomernej vrstve, len zdôrazňuje dôstojnosť pleti a dodáva jej zdravý lesk.

Spektrum farieb

Minerálnemu make-upu sa zvyčajne vyčíta obmedzená paleta odtieňov. Farebná schéma je skutočne horšia ako bežné dekoratívne línie, pretože na výrobu sa používajú prírodné minerály a majú svoju vlastnú jedinečnú farbu.

Minerálne línie, zvyčajne prezentované vo voľnej forme, vám však poskytujú obrovské pole na experimentovanie – umožňujú vám namiešať farby tieňov, líceniek, púdrov a získať nové tóny.

Ako aplikovať minerálny make-up

1. Pred aplikáciou minerálneho make-upu musíte pokožku dôkladne hydratovať, aby nedošlo k drsnostiam a olupovaniu.

2. Potom, aby tiene, púder a lícenka lepšie ležali, je potrebné vypracovať reliéf tváre základným náterom, ktorý poslúži aj ako dobrý fixátor do kozmetiky.

3. Aby ste mohli použiť dekoratívny minerálny make-up, mali by ste dostať sada štetcov . Napríklad prášok sa nanáša na tvár špeciálnym štetcom kabuki, pričom sa krúživými pohybmi.

4. Minerálny makeup je možné zmiešať s bežnými ozdobnými linkami. Odborníci dokonca odporúčajú urobiť to, aby ste získali tónové prostriedky , krémové tiene a rúže jedinečných odtieňov.

Vaši asistenti krásy:

1. Algo-minerálny korektor Giordani Gold Oriflame ,
2. Očné tiene Idylická metalíza Ga-De ,
3. Lícenkový bronzer Jane Iredale ,
4. Prášok Priori CoffeeBerry Natureceuticals Natural Perfecting Minerals Foundation SPF15 ,
5. Tiene Era Minerals ,
6. Kompaktný prášok Dokonca aj Skintone Compact Ultraceuticals ,
7. Nadácia Liquid Minerals™ A Foundation Amber Jane Iredale .

Všetky minerály ako fyzikálne telesá majú rôzne vlastnosti: vzhľad kryštálov, tvrdosť, hustotu, štiepenie, lom, farbu, farbu čiar atď. V závislosti od chemického zloženia a kryštálovej štruktúry sa tieto vlastnosti prejavujú u rôznych minerálov rôzne, resp. každý; minerál sa vyznačuje niektorými špeciálnymi znakmi, podľa ktorých sa dá odlíšiť od ostatných. Fyzikálne vlastnosti minerálov sa používajú na definovanie minerálov a umožňujú zase posudzovať vlastnosti hornín.

1. Tvar kryštálov.

V prírode je väčšina minerálov distribuovaná vo forme zŕn nepravidelného tvaru. Oveľa menej bežné sú minerály, ktoré majú viac či menej výraznú formu mnohostenov. Ale obe majú vnútornú kryštalickú štruktúru.

Jednou z hlavných charakteristických vlastností väčšiny kryštalických minerálov je ich samoobmedzujúca vlastnosť, t.j. schopnosť nadobudnúť mnohostrannú formu. Každý minerál má svoju kryštalickú formu, ktorá závisí od chemického zloženia, štruktúry látky a podmienok jej vzniku.

kryštály nazývané prírodné alebo umelo vytvorené telesá, ktoré majú tvar mnohostenov. Priestorové usporiadanie jednotlivých častíc charakterizuje štruktúru kryštálu.

Roviny ohraničujúce kryštály sa nazývajú plochy, priesečníky plôch sa nazývajú hrany, priesečníky hrán sa nazývajú vrcholy (obr. 1). Zistilo sa, že uhly medzi zodpovedajúcimi plochami kryštálov toho istého minerálu sú rovnaké a konštantné. Tento zákon stálosti fazetových uhlov umožňuje presne určiť minerály z týchto uhlov. So stálosťou fazetových uhlov sa veľkosť a tvar plôch minerálu môže výrazne zmeniť, v súvislosti s tým sa zmení celkový vzhľad kryštálov, ale štruktúra kryštálov zostane nezmenená. Zákon stálosti fazetových uhlov vyplýva zo skutočnosti, že počas rastu kryštálov sa jeho plochy pohybujú rovnobežne so sebou samými.

Ryža. 1.

Kryštály majú spravidla symetrickú štruktúru, vyjadrenú opakovaním prvkov jej obmedzenia: tváre, hrany a vrcholy.

Pruhovanie. Okraje kryštálov sú často pokryté ťahmi. Pre množstvo minerálov je táto vlastnosť veľmi stála a slúži ako jeden z diagnostických znakov. Takže napríklad priečne, paralelné šrafovanie na prizmatických plochách kremeňa; zlomkové tieňovanie na turmalínových plochách, vzájomne kolmé tieňovanie na pyritových plochách (obr. 4).

Obr.4.

2. Tvrdosť. Tvrdosťou sa rozumie miera odolnosti voči mechanickému pôsobeniu iného, ​​odolnejšieho telesa alebo vlastnosť minerálu odolávať poškriabaniu iných minerálov. Tvrdosť je spôsobená súdržnou silou častíc.

V mineralogickej praxi sa na určenie tvrdosti používa najjednoduchšia metóda škrabaním jedného minerálu druhým, t.j. nastaviť relatívnu tvrdosť. Na posúdenie tejto tvrdosti sa používa Mohsova stupnica pozostávajúca z desiatich referenčných minerálov, z ktorých každý nasledujúci ostrým koncom poškriabe všetky predchádzajúce.

Nasledujúce minerály sa berú ako štandardy v poradí tvrdosti od 1 do 10:

• 1 - mastenec,
• 2 - sadra,
• 3 - kalcit,
• 4 - fluorit,
• 5 - apatit,
• 6 - ortoklas,
• 7 - kremeň,
• 8 - topaz,
• 9 - korund,
• 10 - diamant.

Minerály s tvrdosťou 1 a 2 sú mäkké, škrabané nechtom; s tvrdosťou 3 - 5 - stredná, nenechávajte na skle škrabance; s tvrdosťou 6 a 7 - tvrdý, nezanecháva škrabance na kremeni a s tvrdosťou 8 - 10 veľmi tvrdý, kremeň poškriabaný. V praxi terénnej práce sa pri absencii Mohsovej stupnice často uchyľujú k určovaniu tvrdosti pomocou bežných predmetov. Takže tvrdosť ceruzky je 1, klinec je: 2 - 2,5; bronzová minca - 3 - 3,5; železný klinec - 4, sklo - 5; oceľový nôž - 6; súbor - 7. Hlavná hmota prírodných minerálov má tvrdosť 2 až 6. Táto vlastnosť je jednou z najdôležitejších vlastností, ktoré charakterizujú rôzne minerály.

Pri určovaní tvrdosti na čerstvom povrchu minerálu sa referenčný minerál poškriabe a zistí sa, ktorý minerál zanecháva ryhu. Ak je určovaný minerál poškriabaný kremeňom a poškriabe samotný ortoklas, znamená to, že jeho tvrdosť je medzi 6 a 7.

3. Hustota Hustota má veľký význam pri určovaní minerálov.

Hustota je pomer hmotnosti minerálu k jeho objemu.

Hustota sa veľmi mení od 0,8 (kvapalný bitúmen) do 23 (minerály skupiny osmózneho irídia). Hlavná hmota prírodných organických zlúčenín, oxidov, solí ľahkých kovov (horná časť periodickej tabuľky) má hustotu 1 až 3,5 (halit - 2,1, sadra - 2,3, kremeň - 2,65, diamant - 3,5); len niektoré majú vyššiu hustotu: (baryt - 4,3 - 4,7, korund - 4). Zlúčeniny ťažkých kovov (spodná časť periodickej tabuľky) sa vyznačujú priemernou hustotou 3,6 až 9 (siderit - 3,7 - 3,9, galenit -: 0,7,3, rumelka - 8,0). Najvyššie hustoty sú typické pre natívne kovy, viac ako 9 (meď - 9,0, striebro - 10 - 11, ortuť - 13,6, zlato - 15 - 19, platina - 14 - 20).

Stanovenie hustoty sa vykonáva na špeciálnych zariadeniach; v praxi sa na približné určenie hustoty používa ručné váženie, ktorým sa zisťuje, či minerál patrí medzi ľahký (do 2,5), stredný (do 4) alebo ťažký (viac ako 4) a je potrebné rozlišovať medzi ťažkými a ľahkými minerálmi medzi kovmi a nekovmi.

4. Štiepenie.Štiepenie je schopnosť kryštálov a kryštálových zŕn štiepiť sa alebo štiepiť v určitých kryštalografických smeroch a vytvárať rovnomerné povrchy, nazývané štiepne roviny.

Táto vlastnosť kryštalických minerálov je spojená výlučne s ich vnútornou štruktúrou a nezávisí od vonkajšieho tvaru kryštálov. Preto je táto vlastnosť jednou z najdôležitejších pri určovaní minerálov.

Podľa stupňa dokonalosti sa rozlišujú tieto typy štiepenia:

a) Dekolt je veľmi dokonalý.

Minerál sa ľahko štiepi na tenké pláty, je veľmi ťažké získať iné povrchy okrem štiepenia. Takéto štiepenie má sľuda, mastenec, sadra, chloritan.

b) Dekolt je dokonalý.

Minerály s týmto štiepením sa pri údere štiepia v určitých smeroch a vytvárajú hladké, lesklé povrchy štiepenia a vždy sa získajú štiepne knokauty, ktoré navonok veľmi pripomínajú skutočné kryštály. Pri lámaní halitu sa získavajú malé pravidelné kocky, kalcit - pravidelné kosoštvorce. Je veľmi ťažké získať prestávku v iných smeroch.

c) Priemerné štiepenie.

Minerály majú také štiepenie, pri ktorom sa pri štiepení pozorujú ako roviny štiepenia, tak aj nerovnomerné zlomy v náhodných smeroch, napríklad živce, rohovec atď.

d) Štiepenie nedokonalé.

Ťažko sa nachádza, musí sa nachádzať na úlomkoch minerálu a väčšina úlomkov je ohraničená nerovnými lomovými plochami. Takéto štiepenie sa pozoruje v apatite, olivíne a natívnej síre.

e) Štiepenie je veľmi nedokonalé, t.j. prakticky chýbajú alebo sa vyskytujú vo výnimočných prípadoch, napríklad v kremeni, korunde atď.

Štiepenie v mineráloch možno pozorovať jedným smerom (sľuda), dvoma (živec), tromi (kalcit, kamenná soľ).

5. Prestávka. Minerály, ktoré nemajú štiepenie, sa pri štiepení vyznačujú tvorbou nerovných povrchov, nazývaných lom.

Existujú nasledujúce typy zlomenín:

• 1) lastúrovitý, podobný vnútornému povrchu škrupiny, napríklad kremeň, chalcedón, opál;
• 2) úlomky, keď sú na povrchu lomu viditeľné drobné úlomky orientované jedným smerom, ako je azbest, selenit (vláknitá sadra), rohovec;

zrnitý, nachádzajúci sa v mineráloch so zrnitou jemne kryštalickou štruktúrou, ako je sadra, anhydrit;

zemitá, povrch lomu je matný, drsný a akoby pokrytý prachom, napríklad u kaolinitu, limonitu.

6. Farba. Pri prvom zoznámení sa s minerálmi nedobrovoľne upúta ich sfarbenie, ktoré môže byť veľmi odlišné: biela, ružová, červená, modrá, fialová, zelená, čierna, všetky druhy odtieňov. Minerály môžu byť aj bezfarebné. Pre niektoré minerály je farba stálou a charakteristickou črtou, napríklad malachit je vždy zelený, galenit olovnatej sivej, pyrit mosadznožltý. Nie nadarmo sa minerálom pomenovali práve na tomto základe, chlorit („chloros“ po grécky „zelený“), rubín („ruber“ z latinského „červený“), albit („albus“ z latinčiny „biely“), melanit („melas“ v gréčtine „čierna“). Naopak, niektoré názvy minerálov vstúpili do nášho slovníka ako štandardné farby farieb, čo naznačuje, že tieto farby sú pre tieto minerály konštantné, ako napríklad rumelka, malachitová zelená.

Pri mnohých mineráloch však nemožno farbu považovať za hlavnú vlastnosť. Ten istý minerál môže byť zafarbený v rôznych farbách v závislosti od veľmi odlišných dôvodov, napríklad kremeň, fluorit, sadra atď. Farba minerálov môže byť spôsobená rôznymi dôvodmi:

prítomnosť farbiaceho prvku - chromofóru v zložení samotného minerálu. Medzi ne treba zaradiť chróm, vanád, mangán, železo, kobalt, nikel atď.. smaragd (zelený beryl);

farba niektorých minerálov je spojená so zmenou homogenity štruktúry kryštálovej mriežky, napríklad farebná kamenná soľ sa ožiarením katódovými lúčmi zmení na modrú, vplyvom rádiových lúčov sa ružový kremeň stáva hnedým, dymovým - čiernym po zahriatí sa dymový kremeň, zafír stanú bezfarebnými,

pre minerály s rôznymi farbami je táto často spojená s jemne rozptýlenými mechanickými nečistotami. Tieto farbivá môžu byť buď anorganické alebo organické zlúčeniny.

Okrem hlavnej farby minerálu má niekedy tenká povrchová vrstva dodatočnú farbu; tento jav sa nazýva zakalenie a vysvetľuje sa javom interferencie svetla v tenkých filmoch vytvorených na povrchu minerálu v dôsledku rôznych reakcií. . Prebiehal niekedy dúhovo, z niekoľkých farieb - chalkopyrit. Rovnaký jav je spojený s hrou farieb priehľadných minerálov iridescencia (odraz dopadajúceho svetla od vnútorných povrchov, štiepne trhliny - modré prepady labradora) .

Pri určovaní farby minerálu je potrebné venovať pozornosť tomu, či je priehľadný (pri okrajoch priesvitný) alebo nepriehľadný. K priehľadným minerálom možno priradiť sadru, kremeň, kalcit, fluorit atď., k nepriehľadným minerálom pyrit, hematit, limonit atď.. Mnohé minerály v tenkých rezoch sú priehľadné, ale vo veľkých úlomkoch a kryštáloch sa zdajú byť nepriehľadné.

Ryža. 5.

Niektoré priehľadné minerály majú vlastnosť dvojlomu (obr. 5). Táto vlastnosť minerálov vytvárať dvojitý obraz predmetov vo svetle je obzvlášť dobre vyjadrená v odrodách kalcitu nazývaných islandský spar.

7. Farba čiary. Tento výraz sa vzťahuje na farbu jemného prášku minerálu, ktorý zostáva na povrchu porcelánového taniera, keď je tento poškriabaný minerálom.

Tento znak je v porovnaní s farbou minerálov stálejší a spoľahlivejší v diagnostike. Farba čiary sa v niektorých prípadoch zhoduje s farbou samotného minerálu. V rumelke je farba a farba čiary červená, v lapis lazuli - modrá, v magnetite - čierna. Pri iných mineráloch sa farba čiary výrazne líši od farby minerálu a v tomto prípade je dôležitá pri určovaní. Napríklad v hematite je farba minerálu oceľovo šedá, čierna a čiara je čerešňovo červená, v prípade pyritu je farba minerálu mosadzno-žltá a čiara je čierna so zelenkastým odtieňom.

Väčšina priehľadných a priesvitných minerálov má bezfarebnú alebo mierne sfarbenú čiaru, takže farba čiary má najväčšiu diagnostickú hodnotu pre nepriehľadné a ostro sfarbené prírodné zlúčeniny. Minerály s tvrdosťou vyššou ako 6 nedávajú vlastnosti.

8. Lesknite sa. Väčšina minerálov sa v odrazenom svetle leskne. Lesk je spôsobený predovšetkým indexom lomu priehľadných minerálov a absorpčným koeficientom nepriehľadných minerálov.

Látky s vysokým absorpčným koeficientom sa vyznačujú kovovým leskom, tento silný lesk je charakteristický pre kovy. Zvyčajne sú nepriehľadné, ich znaky sú čierne alebo veľmi tmavé, ako je pyrit, galenit, magnetit. Minerály s nižším absorpčným koeficientom a svetlejším pruhom majú polokovový alebo kovový lesk, ako napríklad hematit, grafit.

V priehľadných mineráloch podľa intenzity lesku rozlišujú:

• - diamantový lesk (charakteristický pre minerály s indexom lomu 1,9 - 2,6). Je charakteristický pre také minerály ako diamant, sfalerit (zmes zinku)
• - sklovitý lesk je charakteristický pre mnohé minerály s indexom lomu 1,3 - 1,9, ako je kremeň, fluorit, uhličitany, sírany, korund, granát.

Všetky uvažované typy lesku sú typické pre hladké povrchy (roviny štiepenia, krištáľové plochy). Pri nerovných drsných povrchoch, od ktorých sa odrazené svetlo čiastočne rozptyľuje, sa rozlišuje mastný lesk (síra, nefelín, rozmazaný kúsok kamennej soli), niektoré minerály vykazujú perleťový lesk spôsobený javmi interferencie svetla z tenkých platní alebo štiepnych trhlín ( sľuda, mastenec). Pri paralelnej vláknitej štruktúre minerálu môžete vidieť hodvábny lesk (azbest, selenit).

9. Iné vlastnosti. Existuje len veľmi málo minerálov, ktoré majú magnetické vlastnosti, to znamená, že pôsobia na magnetickú ihlu alebo sú samy priťahované magnetom. Magnetit, železo nikel a niektoré druhy feroplatiny majú takéto vlastnosti. Keďže magnetických minerálov je málo, magnetizmus je pre nich dôležitou vlastnosťou, ktorá vám umožňuje tento minerál okamžite identifikovať.

Pre niektoré minerály je charakteristická reakcia so slabou kyselinou chlorovodíkovou HCl, pri ktorej sa uvoľňuje oxid uhličitý sprevádzaný syčaním. Táto reakcia je typická pre uhličitany a kalcit aktívne reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v kuse, dolomitom v prášku a sideritom a magnezitom pri zahrievaní. Medzi ďalšie vlastnosti patrí aj chuť (halit), tvárnosť (galenit), hygroskopickosť (kaolinit), elasticita (sľuda), horľavosť (síra) atď.

endogénne procesy kryštály minerálne agregáty chemické zloženie

V tomto článku: história minerálnej vlny; z čoho a ako sa vyrába minerálna vlna; druhy, vlastnosti a charakteristiky minerálnej vlny; ktorá poskytuje minerálnej vlne tepelné a zvukové izolačné vlastnosti; klasifikácia minerálnej vlny; ako sa vysporiadať s negatívnymi vlastnosťami; čo hľadať pri kúpe.

Medzi mnohými obavami o váš domov je v popredí problém izolácie a ochrany pred hlukom. Letné horúčavy a zimná zima – ľudstvo vymýšľalo ochranu pred týmito sezónnymi javmi už po stáročia, no najčastejšie sa spoliehalo na zdroje tepla, či už otvorený oheň alebo elektrický ohrievač. Čo sa týka odhlučnenia, často máte pocit, že žijete ako v Bulgakovovom „Pojednaní o bývaní“ – v tesnej blízkosti „telefónneho slúchadla“, do ktorého zvuky prenikajú často a odvšadiaľ. Izolačné materiály na báze minerálnej vlny vyriešia hneď dva problémy – len ich treba vyberať starostlivo a mimoriadne precízne.

Minerálna vlna vďačí za svoj vzhľad prírode - počas sopečných erupcií sa okrem lávy a spaľujúcich oblakov tvoria tenké vlákna z roztavenej trosky, ktorú zachytáva vietor. Anglický priemyselník Edward Perry si to všimol a rozhodol sa, že takýto materiál by bol dokonalý ako ohrievač, v roku 1840 reprodukoval proces vytvárania nití z vysokopecnej trosky. Urobil ale hrubú chybu – tvorba troskovej vlny prebiehala na voľnom priestranstve, takže časť vyrobených vlákien sa voľne rozptýlila po dielni a robotníci ich boli nútení vdychovať. V dôsledku toho bolo niekoľko ľudí zranených a sám Perry opustil myšlienku výroby minerálnej vlny.

O 30 rokov neskôr, v roku 1871, bola spustená priemyselná výroba minerálnej vlny v hutníckom závode v nemeckom meste Georgsmarienhutte s prihliadnutím na chyby Edwarda Perryho.

Technológia výroby minerálnej vlny

Východiskovým materiálom pre kamennú vlnu je vápenec, diabáz, čadič a dolomit, pre troskovú vlnu - troskový odpad z vysokopecnej metalurgie a sklenená vlna sa vyrába z črepov alebo z vápenca, sódy a piesku. S vonkajšou podobnosťou, povedzme, kamennej vlny od rôznych výrobcov sa jej charakteristiky budú trochu líšiť, pretože každý výrobca vypočíta presnú kombináciu surovín „pre seba“, pričom výpočet presného vzorca zverí technológom výrobných laboratórií a dodrží vedie k prísnej dôvere.

Je potrebné zostaviť receptúru tak, aby výsledné vlákno malo maximálne kvalitatívne vlastnosti: hydrofóbnosť a odolnosť, chemickú neutralitu voči kovom a materiálom používaným v stavebníctve a dekoráciách. S týmito kvalitatívnymi charakteristikami musí mať minerálne vlákno najvyššiu tepelnú izoláciu, odolávať akýmkoľvek dynamickým zaťaženiam. Na minerálnu vlnu platia dve kvalitatívne kritériá – hrúbka vlákna a jeho chemické zloženie. A ak presné informácie o druhom kritériu nie sú širokej verejnosti dostupné, potom závislosť kvality od hrúbky vlákien minerálnej vlny je nasledovná - čím je vlákno tenšie, tým sú tepelnoizolačné vlastnosti minerálnej vlny vyššie.

Výroba minerálnej vlny začína tavením surovín, na to sa pripravená zmes nakladá do kupol, vaní alebo šachtových taviacich pecí. Teplota topenia v rozmedzí 1400-1500 stupňov - zachovanie presnosti pri zahrievaní počiatočnej zmesi komponentov je mimoriadne dôležité, pretože. stupeň viskozity taveniny závisí od dĺžky a hrúbky výsledných vlákien, čo znamená dynamické a tepelnoizolačné vlastnosti samotnej minerálnej vlny.

V ďalšom technologickom štádiu sa tavenina privedená na danú viskozitu dostáva do odstrediviek, v ktorých sa valce otáčajú rýchlosťou nad 7000 otáčok za minútu a roztrhávajú roztavenú hmotu na nespočetné množstvo tenkých vlákien. V komore odstredivky sú vlákna potiahnuté spojivovými zložkami syntetického pôvodu - v ich úlohe spravidla pôsobia fenolformaldehydové živice. Potom silný prúd vzduchu vrhne vytvorené vlákna do špeciálnej komory, kde sa uložia a vytvoria akýsi koberec danej veľkosti.

Z nanášacej komory sa vlákna privádzajú do lamelového alebo zvlňovacieho stroja, kde má koberec z vlákien daný tvar a objem. Ďalej je koberec z minerálnej vlny umiestnený do tepelnej komory - vplyvom vysokej teploty dochádza k polymerizácii organického spojiva a samotná minerálna vlna získava svoj konečný tvar a objem. Dokončovacie tepelné spracovanie prebieha pri presne definovaných teplotách - práve v tomto štádiu sa vytvárajú pevnostné vlastnosti minerálnej vlny.

V záverečnej fáze sa polymerizovaná minerálna vlna rozreže na bloky špecifikovaných veľkostí a zabalí sa.

Minerálna vlna - vlastnosti a vlastnosti

GOST 52953-2008 klasifikuje sklenenú vlnu, troskovú vlnu a kamennú vlnu ako tepelne izolačné materiály tejto skupiny. Tieto typy tepelnoizolačných materiálov sa líšia nielen surovinou, ale aj množstvom ďalších parametrov: dĺžka a hrúbka vlákien; tepelná odolnosť; odolnosť voči dynamickým zaťaženiam; hygroskopickosť; súčiniteľ tepelnej vodivosti. Okrem toho je oveľa jednoduchšie pracovať s kamennou a troskovou vlnou ako so sklenenou vlnou - jej žieravosť je všeobecne známa, pretože v ZSSR sa používala všade kvôli svojej lacnosti.

Zvážte vlastnosti každého typu minerálnej vlny samostatne.

sklenená vlna

Hrúbka vlákien sklenenej vlny je od 5 do 15 mikrónov, dĺžka je od 15 do 50 mm. Takéto vlákna dávajú sklenenej vlne vysokú pevnosť a elasticitu, prakticky bez ovplyvnenia tepelnej vodivosti, rovnajúcej sa 0,030-0,052 W / m K. Optimálna teplota ohrevu, ktorú sklenená vlna znesie, je 450 °C, maximálna povolená teplota je 500 °C a maximálna teplota chladenia je 60 °C. Hlavnou ťažkosťou pri práci so sklenenou vlnou je jej vysoká krehkosť a žieravina. Rozbité vlákna ľahko prepichnú pokožku, preniknú do pľúc a očí, preto sú potrebné okuliare a respirátor, kombinéza na jedno použitie (od vlákien sklenenej vlny nebude možné vyčistiť) a rukavice;

trosková vlna

Hrúbka vlákien je od 4 do 12 mikrónov, dĺžka je 16 mm, spomedzi všetkých ostatných typov minerálnej vlny odoláva najnižšej teplote - do 300 ° C, nad ktorou sú jej vlákna spekané, a funkcie tepelnej izolácie sú úplne zastavené. Trosková vlna má vysokú hygroskopickosť, preto nie je dovolené pracovať na fasádach budov a na tepelnú izoláciu vodovodných potrubí. Ďalšou nevýhodou troskovej vlny je, že vysokopecné trosky, z ktorých sa vyrába, majú zvyškovú kyslosť, ktorá pri najmenšej vlhkosti vedie k tvorbe kyselín a vzniku agresívneho prostredia pre kovy. V suchom stave je jeho tepelná vodivosť v rozmedzí 0,46 - 0,48 W / m K, t.j. je najväčší medzi tepelnoizolačnými materiálmi svojej skupiny. Aby toho nebolo málo, troskové vlákna sú krehké a rozštiepené, ako vlákna sklenej vlny;

kamenná vlna

Hrúbka a dĺžka vlákien, z ktorých pozostáva, je rovnaká ako pri troskovej vlne. V opačnom prípade sú jeho vlastnosti lepšie - tepelná vodivosť je v rozmedzí 0,077-0,12 W / m K, maximálna teplota vykurovania je 600 ° C. Jeho vlákna sa neštiepia, s kamennou vlnou sa oveľa ľahšie pracuje ako so sklenou vlnou alebo troskou. Najlepšie vlastnosti má čadičová vlna, vyrábaná takmer z rovnakého východiskového materiálu ako kamenná vlna. Jediný rozdiel je v tom, že do východiskového materiálu (diabáz alebo gabro) pre kamennú vlnu výrobcovia pridávajú minerály (vápenec, dolomit a íl), vsádzkové alebo vysokopecné trosky, čím sa zvyšuje tekutosť taveniny – podiel minerálnych a iných nečistôt v kamennej vlne môže byť až 35 %. Mimochodom, kamenná vlna sa na stavebných trhoch nazýva minerálna vlna.

Okrem tepelnoizolačných materiálov súvisiacich s minerálnou vlnou existuje aj čadičové vlákno. Neobsahuje žiadne nečistoty ani spojivové zložky, preto odoláva najvyšším teplotám ohrevu (do + 1000 ° C) a chladenia (do - 190 ° C). Neprítomnosť spojiva neumožňuje tvarovanie plátov alebo kotúčov z čadičového vlákna, tento tepelnoizolačný materiál sa používa voľne ložený alebo plnený rohožami.

Akýkoľvek tepelne izolačný materiál súvisiaci s minerálnou vlnou má vysokú mieru absorpcie zvuku - takmer absolútnu absorpciu zvuku pre čadičové supertenké vlákno (BSTV).

Všetky druhy minerálnej vlny, s výnimkou superjemného čadičového vlákna, obsahujú od 2,5 do 10 % spojiva na báze spravidla fenolformaldehydových živíc. Čím menšie percento tohto spojiva obsahuje minerálnu vlnu, tým je menšia pravdepodobnosť vyparovania fenolu, no na druhej strane väčší obsah fenolformaldehydových živíc dáva väčšiu odolnosť proti vlhkosti.

Akýkoľvek druh minerálnej vlny nehorí a nepodporuje spaľovanie - ak teplota prekročí prípustnú hodnotu pre tento typ minerálnej vlny, jej chĺpky sa iba spoja.

Prečo je minerálna vlna účinným tepelným a zvukovým izolantom

Tepelná izolácia minerálnej vlny je založená na dvoch prvkoch: malý priemer vlákien, z ktorých pozostáva, neumožňuje akumuláciu tepla; chaotická vnútorná štruktúra tvorí veľa vzduchových vreciek, ktoré bránia voľnému prenosu sálavého tepelného žiarenia. Tepelná izolácia tuhých dosiek z minerálnej vlny je zabezpečená chaotickou orientáciou a usporiadaním vlákien. Mimochodom, ich odolnosť voči dynamickému zaťaženiu bude tým vyššia, čím väčšie percento tvoriacich sa vlákien bude umiestnené vertikálne - t.j. výrobcovia dosiek z minerálnej vlny sú nútení nájsť optimálnu rovnováhu medzi tepelnou vodivosťou a pevnosťou v tlaku.

Zvuková izolácia s minerálnou vlnou je dosiahnutá vďaka jej vzduchovej bunkovej vnútornej štruktúre - stojaté zvukové vlny a akustické zvuky sú okamžite tlmené, pretože. nemôže pokračovať v šírení.

Rohože a dosky na báze minerálnej vlny sa používajú na tepelnú izoláciu rovných a zakrivených plôch - striech a vnútorných stien, stropov a priečok, podláh budov a panelových konštrukcií. Práce na inštalácii minerálnej vlny si nevyžadujú špeciálne zručnosti.

Minerálne dosky sú klasifikované podľa hustoty:

Značka P-75

Dosky a minerálna vlna značky P-75, ktorej hustota je 75 kg / m 3, izolujú nezaťažené vodorovné povrchy, napríklad podkrovia budov av niektorých prípadoch - na tepelnú izoláciu strechy. Používajú sa na ohrev potrubí vykurovacieho systému, plynovodov a ropovodov;

Značka P-125

Značka minerálnych dosiek a vlny P-125 sa používa na tepelnú a zvukovú izoláciu nezaťažených plôch akejkoľvek priestorovej polohy, pri výstavbe vnútorných priečok, tepelnej izolácii podláh a stropov. Dosky tejto značky sa používajú ako stredná vrstva v trojvrstvových tehlových, pórobetónových, expandovaných hlinených betónových stenách nízkopodlažných budov;

Značka ПЖ-175

Pevná doska značky PZh-175 izoluje steny a stropy z profilovaného plechu a železobetónových výrobkov (bez cementového poteru);

Značka PPZh-200

Zvýšená tuhá doska PZH-200 sa používa na zvýšenie požiarnej odolnosti inžinierskych a stavebných konštrukcií - inak je jej rozsah rovnaký ako u PZH-175.

Výrobcovia vyrábajú minerálne dosky a vlnu s nižšou hustotou ako P-75 - takéto výrobky sa preto používajú hlavne na vodorovné povrchy za predpokladu, že neexistujú žiadne dynamické zaťaženia.

Nevýhody minerálnej vlny

Práca s výrobkami na jej základe nie je úplne bezpečná, napriek nedostatočnej žieravosti vlákien kamennej vlny. Spojivo na báze fenolformaldehydových živíc môže uvoľňovať fenol, ktorý vôbec neprospieva zdraviu domácností. Okrem toho sa najmenšie častice vlákien minerálnej vlny počas procesu inštalácie nevyhnutne dostanú do vzduchu a ich prenikanie do pľúc je veľmi nežiaduce.

Negatívnym aspektom sa však dá vyhnúť. V druhom prípade použite respirátor, opatrne utiahnite celý povrch položenej minerálnej vlny alebo dosky parotesnou PVC fóliou. Čo sa týka nebezpečenstva emisie fenolu, pri bežnej teplote, bežne nazývanej „izbová teplota“, produkty najväčších výrobcov produktov z minerálnych vlákien nebudú vylučovať fenol.

Ale - uvoľňovanie fenolu je nevyhnutné pod podmienkou zahriatia minerálnej vlny na maximálne konštrukčné teploty, pretože. pri takýchto teplotách sa stratia väzby vytvorené fenolformaldehydovými živicami. Výber produktov od veľkého výrobcu teda pomôže vyriešiť problém s fenolom v minerálnej vlne, vylúčiť možnosť zahrievania izolácie na teploty presahujúce vypočítanú hodnotu alebo postaviť tepelnú izoláciu na čadičovom supertenkom vlákne, ktoré neobsahuje spojivo (najdrahšie riešenie).

Na čo si treba dať pozor pri výbere minerálnej vlny

Na výrobcovi - nech je to známa značka, napríklad "Rockwool", "ISOVER", "PAROC" alebo "URSA". Ak máte možnosť kúpiť minerálnu vlnu od nemeckého výrobcu, urobte to, pretože nemecké certifikačné orgány sú v porovnaní so všetkými ostatnými krajinami EÚ považované za najnáročnejšie na tieto produkty.

Rozhodnite sa pre hustotu minerálnej vlny – čím je vyššia, tým je samotná minerálna vlna drahšia. Závislosť ceny od hustoty je spojená s veľkým počtom vlákien v hustejšej minerálnej vlne, respektíve s veľkou spotrebou materiálu pri výrobe.

Nenechajte sa zlákať nízkymi nákladmi na sklenenú vatu a troskovú vatu, pretože ich tepelné a zvukové izolačné vlastnosti sú najnižšie a inštalácia nebude jednoduchá z dôvodu žieraviny.

Zistite, či sú vlákna v tejto minerálnej vlne orientované vertikálne alebo je ich umiestnenie náhodné – v druhom prípade budú tepelné a zvukovoizolačné vlastnosti vyššie a v prvom prípade bude vyššia odolnosť voči dynamickému zaťaženiu.

V závislosti od typu zakúpenej minerálnej vlny musí byť v súlade s GOST. Tu sú niektoré z nich: pre dosky z minerálnej vlny - GOST 9573-96; pre šité rohože - GOST 21880-94; pre dosky so zvýšenou tuhosťou - GOST 22950-95.

A napokon neverte tvrdeniam predajcov, že „táto minerálna vlna má naozaj hrúbku 50 mm“ – pootvorte obal a presvedčte sa sami!

Abdyuzhanov Rustam, rmnt.ru