فلز رادیواکتیو به رنگ سفید نقره ای. فلز رادیواکتیو و خواص آن پرتوزاترین فلز چیست؟ پرتوزاترین فلز

فلزات رادیواکتیو فلزاتی هستند که به طور خود به خود جریانی از ذرات بنیادی را به محیط خارجی ساطع می کنند. این فرآیند را تابش آلفا(α)، بتا(β)، گاما(γ) یا به سادگی می نامند تشعشعات رادیواکتیو.

تمام فلزات رادیواکتیو در طول زمان تجزیه می شوند و به عناصر پایدار تبدیل می شوند (گاهی اوقات زنجیره کاملی از دگرگونی ها را طی می کنند). برای عناصر مختلف تجزیه رادیواکتیومی تواند از چند میلی ثانیه تا چند هزار سال طول بکشد.

در کنار نام یک عنصر رادیواکتیو، اغلب عدد جرمی آن نشان داده می شود. ایزوتوپ. مثلا، تکنتیوم-91یا 91 Tc. ایزوتوپ های مختلف یک عنصر معمولاً خواص فیزیکی مشترکی دارند و تنها در مدت زمان واپاشی رادیواکتیو با هم تفاوت دارند.

فهرست فلزات رادیواکتیو

نام روسی	نام eng.	پایدارترین ایزوتوپ	دوره پوسیدگی
تکنتیوم	تکنتیوم	Tc-91	4.21 x 10 6 سال
پرومتیم	پرومتیم	PM-145	17.4 سال
پولونیوم	پولونیوم	Po-209	102 ساله
استاتین	استاتین	در 210	8.1 ساعت
فرانسه	فرانسیوم	Fr-223	22 دقیقه
رادیوم	رادیوم	Ra-226	1600 سال
اکتینیوم	اکتینیوم	Ac-227	21.77 سال
توریم	توریم	Th-229	7.54 x 10 4 سال
پروتاکتینیم	پروتاکتینیم	Pa-231	3.28 x 10 4 سال
اورانوس	اورانیوم	U-236	2.34 x 10 7 سال
نپتونیم	نپتونیم	Np-237	2.14 x 10 6 سال
پلوتونیوم	پلوتونیوم	Pu-244	8.00 x 10 7 سال
آمریکیوم	آمریکیوم	Am-243	7370 سال
کوریم	کوریم	سانتی متر-247	1.56 x 10 7 سال
برکلیوم	برکلیوم	Bk-247	1380 سال
کالیفرنیوم	کالیفرنیوم	CF-251	898 سال
اینشتینیم	اینشتینیم	Es-252	471.7 روز
فرمیوم	فرمیوم	Fm-257	100.5 روز
مندلویوم	مندلویوم	MD-258	51.5 روز
نوبلیوم	نوبلیوم	شماره 259	58 دقیقه
لارنس	لارنسیم	Lr-262	4 ساعت
رزنفوردیوم	رادرفوردیوم	RF-265	13 ساعت
دوبنی	دوبنیوم	Db-268	32 ساعت
سیبورژیوم	سیبورژیوم	Sg-271	2.4 دقیقه
بوریوس	بوریم	Bh-267	17 ثانیه
گانی	هاسیوم	Hs-269	9.7 ثانیه
میتنریوم	میتنریوم	Mt-276	0.72 ثانیه
دارمستادیج	دارمستادتیوم	Ds-281	11.1 ثانیه
اشعه ایکس	رونتژنیوم	Rg-281	26 ثانیه
کوپرنیس	کوپرنیسیم	Cn-285	29 ثانیه
بی اراده	Ununtrium	Uut-284	0.48 ثانیه
فلروویوم	فلروویوم	F-289	2.65 ثانیه
Ununpentius	آنون پنتیوم	Uup-289	87 میلی ثانیه
لیورموریوم	لیورموریوم	Lv-293	61 میلی ثانیه

عناصر رادیواکتیو به دو دسته تقسیم می شوند طبیعی(موجود در طبیعت) و ساختگی(به دست آمده در نتیجه سنتز آزمایشگاهی). فلزات رادیواکتیو طبیعی زیادی وجود ندارد - اینها پلونیوم، رادیوم، اکتینیم، توریم، پروتاکتینیم و اورانیوم هستند. پایدارترین ایزوتوپ های آنها در طبیعت، اغلب به شکل سنگ معدن وجود دارد. تمام فلزات دیگر در این لیست ساخته دست بشر هستند.

پرتوزاترین فلز

پرتوزاترین فلز در حال حاضر است لیورموریوم. ایزوتوپ آن لیورموریوم-293تنها در 61 میلی ثانیه متلاشی می شود. این ایزوتوپ اولین بار در سال 2000 در دوبنا به دست آمد.

یکی دیگر از فلزات بسیار پرتوزا است ununpentium. ایزوتوپ ununpentium-289دوره پوسیدگی کمی طولانی تری دارد (87 میلی ثانیه).

از میان مواد کم و بیش پایدار و عملاً مورد استفاده، پرتوزاترین فلز در نظر گرفته می شود پلونیوم(ایزوتوپ پولونیوم-210). این یک فلز رادیواکتیو سفید نقره ای است. اگرچه نیمه عمر آن به 100 روز یا بیشتر می رسد، اما حتی یک گرم از این ماده تا 500 درجه سانتیگراد گرم می شود و تشعشعات می تواند انسان را فورا بکشد.

تشعشع چیست

همه این را می دانند تابش - تشعشعبسیار خطرناک است و بهتر است از تشعشعات رادیواکتیو دوری کنید. بحث کردن با این امر دشوار است، اگرچه در واقعیت، مهم نیست که کجا هستیم، دائماً در معرض تشعشع هستیم. مقدار بسیار زیادی در زمین وجود دارد سنگ معدن رادیواکتیو، و از فضا دائماً به زمین پرواز می کنند ذرات باردار.

به طور خلاصه، تشعشع، گسیل خود به خودی ذرات بنیادی است. پروتون‌ها و نوترون‌ها از اتم‌های یک ماده رادیواکتیو جدا می‌شوند و به محیط خارجی «فرار می‌کنند». در همان زمان، هسته اتم به تدریج تغییر می کند و به عنصر شیمیایی دیگری تبدیل می شود. وقتی همه ذرات ناپایدار از هسته جدا می شوند، اتم دیگر رادیواکتیو نیست. مثلا، توریم-232در پایان فروپاشی رادیواکتیو خود به اصطبل تبدیل می شود رهبری.

علم 3 نوع اصلی تشعشعات رادیواکتیو را شناسایی می کند

تابش آلفا(α) جریان ذرات آلفا با بار مثبت است. اندازه آنها نسبتا بزرگ است و به خوبی از روی لباس یا کاغذ عبور نمی کنند.

تابش بتا(β) جریان ذرات بتا است که بار منفی دارند. آنها بسیار کوچک هستند، به راحتی از لباس عبور می کنند و به سلول های پوست نفوذ می کنند، که آسیب زیادی به سلامتی وارد می کند. اما ذرات بتا از مواد متراکم مانند آلومینیوم عبور نمی کنند.

تابش گاما(γ) تابش الکترومغناطیسی با فرکانس بالا است. پرتوهای گاما شارژ ندارند، اما حاوی انرژی زیادی هستند. خوشه ای از ذرات گاما درخشش درخشانی از خود ساطع می کند. ذرات گاما حتی از مواد متراکم عبور می کنند و آنها را برای موجودات زنده بسیار خطرناک می کند. فقط متراکم ترین مواد، مانند سرب، آنها را متوقف می کند.

همه این نوع تشعشعات به هر نحوی در هر نقطه از این سیاره وجود دارند. آنها در دوزهای کم خطرناک نیستند، اما در غلظت های بالا می توانند آسیب بسیار جدی ایجاد کنند.

مطالعه عناصر رادیواکتیو

کاشف رادیواکتیویته است ویلهلم رونتگن. در سال 1895، این فیزیکدان پروسی برای اولین بار تشعشعات رادیواکتیو را مشاهده کرد. بر اساس این کشف، یک دستگاه پزشکی معروف به نام این دانشمند ساخته شد.

در سال 1896، مطالعه رادیواکتیویته ادامه یافت هانری بکرل، او نمک های اورانیوم را آزمایش کرد.

در سال 1898 پیر کوریاولین فلز رادیواکتیو، رادیوم، به شکل خالص آن به دست آمد. اگرچه کوری اولین عنصر رادیواکتیو را کشف کرد، اما فرصتی برای مطالعه درست آن نداشت. و خواص برجسته رادیوم منجر به مرگ سریع دانشمند شد که با بی دقتی "فرزند مغز" خود را در جیب سینه خود حمل کرد. این کشف بزرگ از کاشف خود انتقام گرفت - کوری در سن 47 سالگی بر اثر دوز قدرتمند تشعشعات رادیواکتیو درگذشت.

در سال 1934، یک ایزوتوپ رادیواکتیو مصنوعی برای اولین بار سنتز شد.

امروزه بسیاری از دانشمندان و سازمان ها در حال مطالعه رادیواکتیو هستند.

استخراج و سنتز

حتی فلزات رادیواکتیو طبیعی به شکل خالص در طبیعت یافت نمی شوند. آنها از سنگ معدن اورانیوم سنتز می شوند. فرآیند به دست آوردن فلز خالص بسیار کار بر است. از چند مرحله تشکیل شده است:

• غلظت (خرد کردن و جداسازی رسوب با اورانیوم در آب)؛
• شستشو - یعنی انتقال رسوب اورانیوم به محلول.
• جداسازی اورانیوم خالص از محلول حاصل؛
• تبدیل اورانیوم به حالت جامد

در نتیجه از یک تن سنگ معدن اورانیوم تنها چند گرم اورانیوم به دست می آید.

سنتز عناصر رادیواکتیو مصنوعی و ایزوتوپ های آنها در آزمایشگاه های خاصی انجام می شود که شرایطی را برای کار با چنین موادی ایجاد می کند.

استفاده عملی

اغلب از فلزات رادیواکتیو برای تولید انرژی استفاده می شود.

راکتورهای هسته‌ای دستگاه‌هایی هستند که از اورانیوم برای گرم کردن آب استفاده می‌کنند و جریانی از بخار ایجاد می‌کنند که توربین را می‌چرخاند و برق تولید می‌کند.

به طور کلی، دامنه کاربرد عناصر رادیواکتیو بسیار گسترده است. آنها برای مطالعه موجودات زنده، تشخیص و درمان بیماری ها، تولید انرژی و نظارت بر فرآیندهای صنعتی استفاده می شوند. فلزات رادیواکتیو اساس ایجاد سلاح های هسته ای هستند - مخرب ترین سلاح های روی کره زمین.

رادیوم

رادیوم-من؛ متر[لات. رادیوم از شعاع - پرتو] عنصر شیمیایی (Ra)، فلز سفید نقره ای رادیواکتیو (در پزشکی و فناوری به عنوان منبع نوترون استفاده می شود).

◁ رادیوم، اوه، اوه. سنگ معدن R.

رادیوم

(lat. Radium)، Ra، یک عنصر شیمیایی از گروه II جدول تناوبی، متعلق به فلزات قلیایی خاکی است. رادیواکتیو؛ پایدارترین ایزوتوپ 226 Ra (نیمه عمر 1600 سال) است. نام از لات شعاع - پرتو. فلز براق سفید نقره ای؛ چگالی 5.5-6.0 گرم بر سانتی متر 3، تی pl 969 درجه سانتیگراد. از نظر شیمیایی بسیار فعال است. به طور طبیعی در سنگ معدن اورانیوم یافت می شود. از نظر تاریخی، این اولین عنصری بود که خواص رادیواکتیو آن در پزشکی و فناوری کاربرد عملی پیدا کرد. ایزوتوپ 226 Ra مخلوط شده با بریلیم برای تهیه ساده ترین منابع نوترونی آزمایشگاهی استفاده می شود.

رادیوم

RADIUM (lat. Radium)، Ra (بخوانید رادیوم)، عنصر شیمیایی رادیواکتیو، عدد اتمی 88. هیچ هسته پایداری ندارد. در گروه IIA، در دوره هفتم جدول تناوبی قرار دارد. به عناصر قلیایی خاکی اشاره دارد. پیکربندی الکترونیکی لایه بیرونی اتم 7 س 2. در ترکیبات حالت اکسیداسیون 2+ را نشان می دهد (والانس II). شعاع اتم خنثی 0.235 نانومتر، شعاع یون Ra 2+ 0.162 نانومتر است (شماره هماهنگی 6). انرژی های یونیزاسیون متوالی یک اتم خنثی با 5.279، 10.147 و 34.3 eV مطابقت دارد. الکترونگاتیوی از نظر پاولینگ (سانتی متر.پاولینگ لینوس) 0,97.
تاریخچه کشف
رادیوم (مانند پلونیوم (سانتی متر.پلونیوم)) در پایان قرن نوزدهم در فرانسه توسط A. Becquerel کشف شد (سانتی متر.بکرل آنتوان هانری)و همسران P. و M. Curie (سانتی متر.کوری پیر). نام "رادیوم" با تابش هسته های اتمی Ra (از شعاع لاتین - اشعه) همراه است. کار بزرگ همسران کوری برای استخراج رادیوم و به دست آوردن اولین میلی گرم کلرید خالص این عنصر RaCl 2 به نمادی از کار فداکارانه دانشمندان محقق تبدیل شد. کوری ها برای کارشان در مورد رادیواکتیویته جایزه نوبل فیزیک را در سال 1903 دریافت کردند و ام. کوری در سال 1911 جایزه نوبل شیمی را دریافت کرد. در روسیه، اولین آماده سازی رادیوم در سال 1921 توسط V. G. Khlopin به دست آمد (سانتی متر. KHLOPIN ویتالی گریگوریویچ)و I. Ya. Bashilov. (سانتی متر.باشیلوف ایوان یاکولویچ)
بودن در طبیعت
محتوای پوسته زمین 10-10 درصد وزنی است. رادیونوکلئیدهای Ra بخشی از سری پرتوزای طبیعی اورانیوم-238، اورانیوم-235 و توریم-232 هستند. پایدارترین رادیونوکلئید رادیوم a-رادیواکتیو 226 Ra با نیمه عمر است. تی 1/2 = 1620 سال. در 1 تن اورانیوم (سانتی متر.اورانیوم (عنصر شیمیایی)سنگ معدن اورانیوم حاوی حدود 0.34 گرم رادیوم است. در آبهای طبیعی با غلظت ناچیز وجود دارد.
اعلام وصول
رادیوم از ضایعات فرآوری سنگ معدن اورانیوم توسط رسوب، کریستالیزاسیون جزئی و تبادل یونی جدا می شود. (سانتی متر.تبادل یون). فلز رادیوم با الکترولیز محلول RaCl 2 با استفاده از کاتد جیوه یا با احیای اکسید رادیوم RaO با فلز آلومینیوم تولید می شود. (سانتی متر.آلومینیوم)
خواص فیزیکی و شیمیایی
رادیوم فلزی به رنگ سفید مایل به نقره ای است که در تاریکی می درخشد. شبکه کریستالی رادیوم فلزی، مکعب محور بدنه، پارامتر آ= 0.5148 نانومتر. نقطه ذوب 969 درجه سانتی گراد، نقطه جوش 1507 درجه سانتی گراد، چگالی 5.5-6.0 کیلوگرم بر دسی متر مکعب. هسته های Ra-226 ذرات آلفا با انرژی 4.777 MeV و پرتوهای گاما با انرژی 0.188 MeV منتشر می کنند. به دلیل واپاشی رادیواکتیو هسته های Ra-226 و محصولات واپاشی دختر، 1 گرم Ra 550 J/h گرما آزاد می کند. رادیواکتیویته 1 گرم Ra حدود 3.7 10 10 در 1 ثانیه تجزیه می شود (3.7 10 10 بکرل). در طی واپاشی رادیواکتیو، Ra-226 به رادون-222 تبدیل می شود. در 1 روز، حدود 1 میلی متر 3 Rn از 1 گرم Ra-2216 تشکیل می شود.
خواص شیمیایی مشابه باریم (سانتی متر.باریم)، اما فعال تر است. در هوا با لایه ای متشکل از اکسید رادیوم، هیدروکسید، کربنات و نیترید پوشیده می شود. به شدت با آب واکنش می دهد و یک پایه قوی Ra(OH) 2 تشکیل می دهد:
Ra + 2H 2 O = Ra(OH) 2 + H 2
اکسید رادیوم RaO یک اکسید بازی معمولی است. هنگام سوختن در هوا یا اکسیژن (سانتی متر.اکسیژن)مخلوطی از اکسید RaO و پراکسید RaO 2 تشکیل می شود. بیشتر نمک های رادیوم بی رنگ هستند، اما زمانی که توسط تشعشعات خود تجزیه می شوند، زرد یا قهوه ای می شوند. سولفید RaS، نیترید Ra3N2، هیدرید RaH2، کاربید RaC2 سنتز شدند.
کلرید RaCl2، برمید RaBr2 و یدید RaI2، نیترات Ra(NO3)2. نمک های بسیار محلول سولفات RaSO 4، کربنات RaCO 3 و فلوراید RaF 2 محلول کمی هستند. در مقایسه با سایر فلزات قلیایی خاکی، رادیوم (یون Ra 2+) تمایل ضعیف تری به تشکیل کمپلکس دارد.
کاربرد
نمک های رادیوم در پزشکی به عنوان منبع رادون استفاده می شود (سانتی متر.رادون)برای تهیه حمام رادون
محتوا در بدن
رادیوم بسیار سمی است. حدود 80 درصد رادیوم ورودی به بدن در بافت استخوانی تجمع می یابد. غلظت زیاد رادیوم باعث پوکی استخوان، شکستگی های خود به خود و تومور می شود.
ویژگی های کار
در روسیه، آماده سازی رادیوم مصرف شده به خدمات دریافت زباله های رادیواکتیو (NPO Radon) تحویل داده می شود. غلظت مجاز در هوای اتمسفر برای نوکلیدهای مختلف رادیوم از 10 -4 تا 10 -5 Bq/l، در آب - از 2 تا 13 Bq/l است.

فرهنگ لغت دایره المعارفی. 2009 .

مترادف ها:

ببینید "رادیوم" در سایر لغت نامه ها چیست:

من، شوهر گزارش جدید: Radievich, Radievna مشتقات: Radya; رادیک; Adya.Origin: (استفاده از اسم رایج رادیوم (نام عنصر شیمیایی) به عنوان نام شخصی.) فرهنگ نام های شخصی. RADIUM برگرفته از نام عنصر شیمیایی... ... فرهنگ نام های شخصی

- (Ra) ماده شیمیایی رادیواکتیو. عنصر II گرم سیستم تناوبی، شماره سریال 88، شماره جرمی 226. در سال 1898 توسط پیر و ماری کوری (در حین مطالعه خواص رادیواکتیو اورانیوم) کشف شد. در حال حاضر 14 ایزوتوپ Ra به عنوان طبیعی... دایره المعارف زمین شناسی

یک عنصر شیمیایی از گروه فلزات قلیایی خاکی. در سال 1899 توسط Curies افتتاح شد. هنوز بدست آوردن آن به شکل خالص آن ممکن نشده است. در توانایی اشعه متفاوت است. پرتوها شبیه اشعه ایکس هستند. فرهنگ لغات بیگانه موجود در... ... فرهنگ لغت کلمات خارجی زبان روسی

- (نماد Ra)، یک عنصر شیمیایی، یک فلز رادیواکتیو سفید رنگ از گروه فلزات قلیایی زمین. اولین بار در سال 1898 توسط پیر و ماری کوری در اورانیت کشف شد. این فلز موجود در سنگ معدن اورانیوم توسط ماری کوری در سال 1911 جدا شد. رادیوم... ... فرهنگ دانشنامه علمی و فنی

رادیوم- مواد شیمیایی رادیواکتیو عنصر، نماد Ra (lat. Radium)، در. n 88، در. متر از طولانی ترین ایزوتوپ 226.02 (نیمه عمر 1600 سال). رادیوم به عنوان یک محصول فروپاشی اورانیوم می تواند در مقادیر نسبتاً زیادی انباشته شود. در مثال R. بود... ... دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک

- (lat. Radium) Ra، عنصر شیمیایی گروه دوم جدول تناوبی، عدد اتمی 88، جرم اتمی 226.0254، متعلق به فلزات قلیایی خاکی است. رادیواکتیو؛ پایدارترین ایزوتوپ 226Ra (نیمه عمر 1600 سال) است. نام از لات... فرهنگ لغت دایره المعارفی بزرگ

RADIUM, radium, pl. بدون شوهر (از لات. شعاع پرتو) (شیمیایی، فیزیکی). یک عنصر شیمیایی، یک فلز، با توانایی انتشار انرژی حرارتی و تابشی، در حالی که به یک سری مواد ساده متلاشی می شود. رادیوم درمانی فرهنگ لغت… … فرهنگ توضیحی اوشاکوف

رادی، من، شوهر. یک عنصر شیمیایی فلزی با خواص رادیواکتیو. | تصرف رادیوم، اوه، اوه فرهنگ لغت توضیحی اوژگوف. S.I. اوژگوف، ن.یو. شودووا. 1949 1992 … فرهنگ توضیحی اوژگوف

در میان تمام عناصر جدول تناوبی، بخش قابل توجهی متعلق به آنهایی است که بیشتر مردم با ترس از آنها صحبت می کنند. دیگر چگونه؟ از این گذشته ، آنها رادیواکتیو هستند و این به معنای تهدید مستقیم برای سلامت انسان است.

بیایید سعی کنیم دقیقاً بفهمیم کدام عناصر خطرناک هستند و چه هستند و همچنین دریابیم که تأثیر مضر آنها بر بدن انسان چیست.

مفهوم کلی گروهی از عناصر رادیواکتیو

این گروه شامل فلزات می شود. تعداد آنها بسیار زیاد است، آنها بلافاصله پس از سرب و تا آخرین سلول در جدول تناوبی قرار دارند. معیار اصلی که طبق آن مرسوم است یک عنصر را به عنوان رادیواکتیو طبقه بندی کنیم، توانایی آن برای داشتن نیمه عمر مشخص است.

به عبارت دیگر، این تبدیل یک هسته فلزی به یک هسته دیگر است که با انتشار تشعشعی از نوع خاصی همراه است. در این صورت، تبدیل برخی از عناصر به عناصر دیگر رخ می دهد.

فلز رادیواکتیو فلزی است که حداقل یک ایزوتوپ در آن رادیواکتیو باشد. حتی اگر در مجموع شش نوع وجود داشته باشد و تنها یکی از آنها حامل این خاصیت باشد، کل عنصر رادیواکتیو در نظر گرفته می شود.

انواع تشعشعات

انواع اصلی تشعشعاتی که از فلزات در هنگام فروپاشی ساطع می شود عبارتند از:

• ذرات آلفا؛
• ذرات بتا یا فروپاشی نوترینو؛
• انتقال ایزومر (اشعه گاما).

دو گزینه برای وجود چنین عناصری وجود دارد. اولی طبیعی است، یعنی وقتی یک فلز رادیواکتیو در طبیعت رخ می دهد و به ساده ترین شکل، تحت تأثیر نیروهای خارجی، در طول زمان به اشکال دیگر تبدیل می شود (رادیواکتیویته آن را نشان می دهد و تجزیه می شود).

گروه دوم فلزاتی هستند که به طور مصنوعی توسط دانشمندان ایجاد شده اند که قادر به فروپاشی سریع و انتشار قدرتمند مقادیر زیادی تشعشع هستند. این برای استفاده در زمینه های خاصی از فعالیت انجام می شود. تاسیساتی که در آنها واکنش های هسته ای برای تبدیل یک عنصر به عنصر دیگر انجام می شود، سنکروفازوترون نامیده می شود.

تفاوت بین دو نیمه عمر مشخص شده آشکار است: در هر دو مورد خود به خود است، اما فقط فلزات مصنوعی تولید شده باعث واکنش های هسته ای در فرآیند تخریب می شوند.

اصول نامگذاری اتمهای مشابه

از آنجایی که بیشتر عناصر فقط یک یا دو ایزوتوپ رادیواکتیو دارند، مرسوم است که در هنگام تعیین یک نوع خاص به جای کل عنصر به عنوان یک کل مشخص شود. مثلاً سرب فقط یک ماده است. اگر در نظر بگیریم که این یک فلز رادیواکتیو است، به عنوان مثال باید آن را "سرب-207" نامید.

نیمه عمر ذرات مورد نظر می تواند بسیار متفاوت باشد. ایزوتوپ هایی وجود دارند که تنها 0.032 ثانیه عمر می کنند. اما در کنار آنها مواردی نیز وجود دارند که طی میلیون ها سال در روده های زمین پوسیده می شوند.

فلزات رادیواکتیو: فهرست

یک لیست کامل از تمام عناصر متعلق به گروه مورد بررسی می تواند بسیار چشمگیر باشد، زیرا در کل شامل حدود 80 فلز است. اول از همه، اینها همه آنهایی هستند که در جدول تناوبی پس از سرب ایستاده اند، از جمله گروه یعنی بیسموت، پولونیوم، استاتین، رادون، فرانسیوم، رادیوم، روترفوردیوم و غیره با شماره سریال.

در بالای مرز تعیین شده نمایندگان زیادی وجود دارد که هر کدام ایزوتوپ هایی نیز دارند. علاوه بر این، برخی از آنها ممکن است در واقع رادیواکتیو باشند. بنابراین، مهم است که یک فلز رادیواکتیو چه گونه هایی دارد، یا بهتر است بگوییم، یکی از انواع ایزوتوپی آن، تقریباً هر نماینده جدول دارد. به عنوان مثال، آنها دارند:

• کلسیم؛
• سلنیوم؛
• هافنیوم;
• تنگستن؛
• اوسمیوم
• بیسموت؛
• ایندیوم
• پتاسیم؛
• روبیدیم;
• زیرکونیوم؛
• یوروپیوم؛
• رادیوم و دیگران

بنابراین، واضح است که عناصر زیادی وجود دارد که خواص رادیواکتیو را نشان می دهند - اکثریت قریب به اتفاق. برخی از آنها به دلیل نیمه عمر بیش از حد طولانی ایمن هستند و در طبیعت یافت می شوند، در حالی که برخی دیگر به طور مصنوعی توسط انسان برای نیازهای مختلف در علم و فناوری ایجاد شده و برای بدن انسان به شدت خطرناک هستند.

ویژگی های رادیوم

نام عنصر توسط کاشفان آن - همسران و مریم - داده شد. این افراد بودند که برای اولین بار کشف کردند که یکی از ایزوتوپ های این فلز، رادیوم 226، پایدارترین شکل آن است که خاصیت رادیواکتیو خاصی دارد. این اتفاق در سال 1898 رخ داد و چنین پدیده ای تنها شناخته شد. این زوج شیمیدان بودند که مطالعه دقیق آن را آغاز کردند.

ریشه شناسی این کلمه ریشه در زبان فرانسوی دارد که در آن شبیه رادیوم است. در مجموع 14 تغییر ایزوتوپی این عنصر شناخته شده است. اما پایدارترین اشکال با اعداد جرمی عبارتند از:

فرم 226 دارای رادیواکتیویته مشخص است رادیوم خود یک عنصر شیمیایی شماره 88 است. جرم اتمی. به عنوان یک جوهر ساده قادر به وجود است. این یک فلز رادیواکتیو به رنگ سفید نقره ای با نقطه ذوب حدود 670 درجه سانتیگراد است.

از نقطه نظر شیمیایی، فعالیت نسبتاً بالایی از خود نشان می دهد و می تواند با موارد زیر واکنش نشان دهد:

• اب؛
• اسیدهای آلی، تشکیل مجتمع های پایدار؛
• اکسیژن، تشکیل یک اکسید.

خواص و کاربرد

رادیوم نیز یک عنصر شیمیایی است که تعدادی نمک را تشکیل می دهد. نیتریدها، کلریدها، سولفاتها، نیتراتها، کربناتها، فسفاتها و کروماتهای آن شناخته شده است. همچنین با تنگستن و بریلیم موجود است.

کاشف آن پیر کوری بلافاصله متوجه نشد که رادیوم 226 می تواند برای سلامتی خطرناک باشد. با این حال، زمانی که آزمایشی انجام داد، توانست این موضوع را تأیید کند: برای یک روز با لوله آزمایشی که فلزی به شانه‌اش بسته بود راه رفت. در محل تماس با پوست یک زخم غیر التیام پیدا کرد که دانشمند بیش از دو ماه نتوانست از شر آن خلاص شود. این زوج آزمایشات خود را بر روی پدیده رادیواکتیویته رها نکردند و بنابراین هر دو بر اثر دوز بالای تشعشع جان خود را از دست دادند.

رادیوم 226 علاوه بر معنای منفی آن، چندین زمینه دارد که در آنها کاربرد و فواید پیدا می کند:

1. نشانگر تغییر سطح آب اقیانوس ها
2. برای تعیین مقدار اورانیوم در سنگ استفاده می شود.
3. در مخلوط های روشنایی گنجانده شده است.
4. در پزشکی از آن برای تشکیل حمام های رادون درمانی استفاده می شود.
5. برای حذف بارهای الکتریکی استفاده می شود.
6. با کمک آن، تشخیص عیب ریخته گری انجام می شود و درزهای قطعات جوش داده می شود.

پلوتونیوم و ایزوتوپ های آن

این عنصر در دهه چهل قرن بیستم توسط دانشمندان آمریکایی کشف شد. ابتدا از جایی که از نپتونیوم تشکیل شد جدا شد. دومی نتیجه فروپاشی هسته اورانیوم است. به این معنا که همه آنها با تبدیلات رادیواکتیو رایج به هم مرتبط هستند.

چندین ایزوتوپ پایدار از این فلز وجود دارد. با این حال، رایج ترین و از نظر عملی مهم ترین گونه پلوتونیوم-239 است. واکنش های شیمیایی این فلز با:

• اکسیژن،
• اسیدها؛
• اب؛
• مواد قلیایی
• هالوژن ها

پلوتونیوم-239 با توجه به خواص فیزیکی آن فلزی شکننده با نقطه ذوب 0 0 C است. راه های اصلی تأثیرگذاری بر بدن تشکیل تدریجی سرطان، تجمع در استخوان ها و تخریب آنها و بیماری های ریوی است.

حوزه استفاده - عمدتاً صنعت هسته ای. مشخص است که تجزیه یک گرم پلوتونیوم 239 مقداری گرما آزاد می کند که قابل مقایسه با 4 تن زغال سنگ سوخته است. به همین دلیل است که این یکی به طور گسترده در واکنش ها استفاده می شود. پلوتونیوم هسته ای منبع انرژی در راکتورهای هسته ای و بمب های گرما هسته ای است. همچنین در ساخت باتری های انرژی الکتریکی استفاده می شود که عمر مفید آن می تواند به پنج سال برسد.

اورانیوم منبع تشعشع است

این عنصر در سال 1789 توسط شیمیدان آلمانی کلاپروت کشف شد. با این حال، مردم تنها در قرن بیستم توانستند خواص آن را کشف کنند و یاد بگیرند که آنها را در عمل به کار ببرند. ویژگی متمایز اصلی این است که اورانیوم رادیواکتیو قادر به تشکیل هسته در هنگام فروپاشی طبیعی است:

• سرب-206;
• کریپتون؛
• پلوتونیوم-239;
• سرب-207;
• زنون

در طبیعت، این فلز به رنگ خاکستری روشن است و نقطه ذوب آن بیش از 1100 درجه سانتیگراد است. در مواد معدنی یافت می شود:

1. میکاهای اورانیومی
2. اورانینیت.
3. پیچبلند
4. اوتنیت
5. تویانمونیت.

سه ایزوتوپ طبیعی پایدار و 11 ایزوتوپ مصنوعی با اعداد جرمی 227 تا 240 شناخته شده است.

اورانیوم رادیواکتیو که می تواند به سرعت تجزیه شود و انرژی آزاد کند، به طور گسترده در صنعت استفاده می شود. بنابراین، از آن استفاده می شود:

• در ژئوشیمی؛
• معدن؛
• راکتورهای هسته ای؛
• در ساخت سلاح های هسته ای

تأثیر روی بدن انسان با فلزات قبلی که مورد بحث قرار گرفت تفاوتی ندارد - تجمع منجر به افزایش دوز تشعشع و بروز تومورهای سرطانی می شود.

عناصر فرااورانی

مهمترین فلزات، در کنار اورانیوم در جدول تناوبی، فلزاتی هستند که اخیراً کشف شده اند. به معنای واقعی کلمه در سال 2004، منابعی منتشر شد که تولد عنصر 115 جدول تناوبی را تایید می کرد.

این فلز رادیواکتیوترین فلز شناخته شده امروزی شد - ununpentium (Uup). خواص آن تا به امروز بدون مطالعه باقی مانده است، زیرا نیمه عمر آن 0.032 ثانیه است! بررسی و شناسایی جزئیات ساختار و ویژگی های آشکار در چنین شرایطی به سادگی غیرممکن است.

با این حال، رادیواکتیویته آن چندین برابر بیشتر از عنصر دوم در این ویژگی - پلوتونیوم است. با این وجود، در عمل از ununpentium استفاده نمی شود، بلکه رفقای "آهسته تر" آن روی میز - اورانیوم، پلوتونیوم، نپتونیم، پلونیوم و دیگران است.

عنصر دیگری - unbibium - از نظر تئوری وجود دارد، اما دانشمندان کشورهای مختلف از سال 1974 نتوانسته‌اند این را در عمل ثابت کنند. آخرین تلاش در سال 2005 انجام شد، اما توسط شورای عمومی شیمیدانان تایید نشد.

توریم

در قرن نوزدهم توسط برزلیوس کشف شد و به نام خدای اسکاندیناوی ثور نامگذاری شد. این یک فلز با رادیواکتیو ضعیف است. پنج ایزوتوپ از 11 ایزوتوپ آن دارای این ویژگی هستند.

استفاده اصلی مبتنی بر توانایی انتشار مقادیر زیادی انرژی حرارتی در هنگام فروپاشی نیست. ویژگی این است که هسته های توریم قادر به گرفتن نوترون ها و تبدیل شدن به اورانیوم-238 و پلوتونیوم-239 هستند که سپس مستقیماً وارد واکنش های هسته ای می شوند. بنابراین توریم را می توان جزو فلزات مورد نظر ما طبقه بندی کرد.

پولونیوم

یک فلز رادیواکتیو به رنگ سفید مایل به نقره ای شماره 84 در جدول تناوبی. توسط همان محققان پرشور رادیواکتیویته و هر آنچه که با آن مرتبط است، همسران ماری و پیر کوری در سال 1898 کشف شد. ویژگی اصلی این ماده این است که حدود 138.5 روز آزادانه وجود دارد. یعنی این نیمه عمر این فلز است.

به طور طبیعی در اورانیوم و سایر سنگ‌های معدنی وجود دارد. به عنوان منبع انرژی و بسیار قدرتمند استفاده می شود. این یک فلز استراتژیک است، زیرا برای ساخت سلاح های هسته ای استفاده می شود. مقدار به شدت محدود است و تحت کنترل هر ایالت است.

همچنین برای یونیزه کردن هوا، از بین بردن الکتریسیته ساکن در یک اتاق، در ساخت بخاری های فضا و سایر موارد مشابه استفاده می شود.

تاثیر بر بدن انسان

تمام فلزات رادیواکتیو توانایی نفوذ به پوست انسان و تجمع در داخل بدن را دارند. آنها از طریق مواد زائد بسیار ضعیف دفع می شوند و به هیچ وجه از طریق عرق دفع نمی شوند.

با گذشت زمان، آنها شروع به تأثیر بر سیستم تنفسی، گردش خون و عصبی می کنند و باعث ایجاد تغییرات غیرقابل برگشت در آنها می شوند. آنها بر سلول ها تأثیر می گذارند و باعث می شوند که آنها عملکرد نادرست داشته باشند. در نتیجه، تشکیل تومورهای بدخیم رخ می دهد و بیماری های انکولوژیک رخ می دهد.

بنابراین، هر فلز رادیواکتیو یک خطر بزرگ برای انسان است، به خصوص اگر در مورد آنها به شکل خالص صحبت کنیم. شما نمی توانید آنها را با دست های محافظت نشده لمس کنید و بدون وسایل حفاظتی خاص با آنها در اتاق باشید.

1. به خاطر فرهنگ لغت علمی و فنی روسی به انگلیسی
2. به خاطر

   به خاطر
   kwa ajili ua، macusudi;
   به خاطر خدا - لیلاحی;
   برای چی؟ - کوا ویپی؟

   فرهنگ لغت روسی - سواحیلی
3. به خاطر

   حرف اضافه + جنسیت پ.
   
   
   
   2) تجزیه

   فرهنگ لغت روسی-اسپانیایی
4. به خاطر

   (چی/چه کسی)
   1) (برای) für (A)
   برای خیر عمومی - für das Gemeinwohl
   2) (به دلیل) وگن (گ)، ام (گ)... ویلن
   به خاطر من - meinetwegen، um meinetwillen
   چرا من باید..؟ - weswegen muß ich..؟
   به خاطر دوستی - aus Freundschaft
   3) تجزیه (با برخی از

   فرهنگ لغت روسی-آلمانی
5. به خاطر

   جمله
   1) (به نفع) هر، به نفع، بر آمور
   به خاطر یک علت مشترک - per la causa comune
   انجام دادن برای یک دوست - کرایه برای l"amico
   
   به خاطر خدا - per carità, per amor di Dio
   2) (برای هدف) برای، allo scopo...

   فرهنگ لغت روسی-ایتالیایی
6. به خاطر

   بریزید
   برای سرگرمی - histoire de plaisanter

   فرهنگ لغت روسی-فرانسوی
7. به خاطر

   آماده سازی
   تاکیا، تاهدن، ووکسی
   به خاطر من - منون تاکیانی
   برای این منظور - tämän vuoksi
   برای چی؟ - minkä tähden؟

   فرهنگ لغت روسی - فنلاندی
8. به خاطر

   حرف اضافه + جنسیت پ.
   1) (به نفع کسی، چیزی) para, por, en provecho de
   به خاطر او، آنها و غیره - برای (por) él، ellos، و غیره.
   برای خیر عمومی - para (por) el bien público
   2) تجزیه

   فرهنگ لغت بزرگ روسی-اسپانیایی
9. به خاطر فرهنگ لغت روسی - سوئدی
10. به خاطر

    ایچون
    به خاطر تو من حاضرم این کار را انجام دهم - sizler içün bunı yapmağa azirım

    فرهنگ لغت روسی - تاتاری کریمه
11. به خاطر

    و (ج) فى
    aa (na) على

    فرهنگ لغت روسی-عربی
12. به خاطر

    به خاطر، به خاطر
    زراردی، برای

    فرهنگ لغت روسی - بلغاری
13. به خاطر فرهنگ لغت روسی - هلندی
14. به خاطر

    prdl
    (برای چیزی) para, por causa de, (به نام) em prol de; از قبل (به منظور چیزی) por; (به خاطر چیزی) por, por causa de

    فرهنگ لغت روسی-پرتغالی
15. به خاطر

    گیرنده (چه کسی / چه چیزی).
    به خاطر
    =============
    نوع کلمه: خوشحالم
    (که چه)
    نام زن خانواده
    1. گزاره، بیان مانند عمل
    2. درباره هر غذایی با جزئیات بحث کنید
    3. هیأت دانشگاهی هر سازمان، تأسیس شود
    4. بدنه قدرت حاکمیتی
    اسم نصیحت شوهر.

    فرهنگ لغت اوکراینی-روسی
16. به خاطر فرهنگ لغت روسی - لیتوانیایی
17. به خاطر

    کسی/چیزی
    kedvéért vki,vmi ~

    فرهنگ لغت روسی - مجارستانی
18. به خاطر

    1. کله میل جائوکس
    2. کله میل نیمل
    3. kelle-mille parast

    فرهنگ لغت روسی-استونی